Calciumacetat

Strukturformel
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Allgemeines
Name	Calciumacetat
Andere Namen	Calciumethanoat (nach IUPAC); Kalziumacetat; Calciumdiacetat; E 263;
Summenformel	Ca(C2H3O2)2
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
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Arzneistoffangaben
ATC-Code	A12AA12
Eigenschaften
Molare Masse	158,17 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,34 g·cm−3
Schmelzpunkt	Zersetzung: ab 160 °C
Löslichkeit	gut löslich in Wasser (374 g·l−1)
Sicherheitshinweise
	Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Calciumacetat (E 263) ist eine chemische Verbindung mit der chemischen Formel Ca(H₃CCOO)₂. Es ist ein Calcium-Salz der Essigsäure. Es ist ein weißer Feststoff, mit leichtem Geruch nach Essigsäure und stark herbem Geschmack.

In der Lieferform enthält Calciumacetat wechselnde Mengen Kristallwasser. Bei normalen Bedingungen (Raumtemperatur, 65 % Luftfeuchtigkeit) ist die Verbindung mit etwa 2 Mol Kristallwasser beständig. Bei 60 °C löst sich die Verbindung im eigenen Kristallwasser, was einem Schmelzen gleichkommt. Calciumacetat ist ein Zwischenprodukt bei der Herstellung von Aceton aus Calciumcarbonat und Essigsäure mit der sogenannten "Kalksalzdestillation", da es beim Erhitzen u.a. in Aceton zerfällt.

Herstellung von Aceton aus Calciumcarbonat und Essigsäure ("Kalksalzdestillation").

Verwendung

Calciumacetat wird als säureregulierender, konservierender und festigender Lebensmittelzusatzstoff verwendet. Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 263 ohne eine Höchstmengenbeschränkung (quantum satis) für alle für Zusatzstoffe zugelassenen Lebensmittel zugelassen.

Calciumacetat wird oft als Extraktionsmittel für Bodenproben gebraucht. Zudem wird es in Kombination mit Brennspiritus als Brennpaste verwendet.

Darüber hinaus wird es als Medikament zur Behandlung erhöhter Phosphatspiegel bei chronischer Niereninsuffizienz in der Nephrologie eingesetzt.

Auch die vielerorts erhältlichen Wärmekissen enthalten eine Calcium- oder Natriumacetatlösung. Durch Verformung des Metallplättchens entsteht ein Kristallisationskeim. Nach wenigen Sekunden ist das gesamte Acetat kristallisiert, gibt aber über einen längeren Zeitraum die entstandene Kristallisationswärme ab. Die Dauer ist dabei vor allem von der Größe des Wärmekissens (Verhältnis von Volumen zu Oberfläche)und von der Umgebungstemperatur abhängig.

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 Eintrag zu Calciumacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
↑ Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 629.
↑ ^3,0 ^3,1 Datenblatt Calcium acetate hydrate bei Sigma-Aldrich (PDF).
↑ Datenblatt Calciumacetat (PDF) bei Carl Roth

[GESTIS-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 Eintrag zu Calciumacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).

[ABC_Chemie-2] Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 629.

[Sigma-3] 3,0 ^3,1 Datenblatt Calcium acetate hydrate bei Sigma-Aldrich (PDF).

[Carl-roth-4] Datenblatt Calciumacetat (PDF) bei Carl Roth

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Calciumacetat

Verwendung

Einzelnachweise

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