Cobalt(II)-sulfid

Kristallstruktur
	__ Co2+ __ S2−
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-sulfid
Andere Namen	Kobalt(II)-sulfid; Cobaltmonosulfid; Kobaltmonosulfid;
Verhältnisformel	CoS
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	Vorlage:Wikidata-Einbindung
PubChem	14832
DrugBank	Vorlage:Wikidata-Einbindung
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Eigenschaften
Molare Masse	91,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,45 g·cm−3
Schmelzpunkt	> 1116 °C
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (3,8 mg·l−1 bei 18 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 317‐410
	P: 261‐280‐302+352‐321‐363‐501
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cobalt(II)-sulfid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Cobaltverbindungen und Sulfide.

Vorkommen

Cobalt(II)-sulfid kommt natürlich in Form des Minerals Jaipurit vor.^[4]

Gewinnung und Darstellung

α-Cobalt(II)-sulfid kann durch Reaktion von Cobalt(III)-nitrat mit Schwefelwasserstoff erzeugt werden.^[5]

\mathrm {Co(NO_{3})_{3}\cdot 6\ H_{2}O+H_{2}S\longrightarrow CoS+2\ HNO_{3}+6\ H_{2}O}

β-Cobalt(II)-sulfid kann durch direkte Synthese aus den Elementen gewonnen werden.^[5]

\mathrm {Co+S\longrightarrow CoS}

Es kann auch durch Fällung einer mit Essigsäure versetzten Cobalt(II)-chlorid-Lösung mit Schwefelwasserstoff dargestellt werden.

Eigenschaften

Cobalt(II)-sulfid ist ein nicht brennbarer Feststoff, welcher unlöslich in Wasser ist.^[2] Er kommt in zwei verschiedenen Kristallformen vor. α-Cobalt(II)-sulfid ist ein schwarzes Pulver, welches in Salzsäure löslich ist und an Luft Co(OH)S bildet. β-Cobalt(II)-sulfid ist ein graues Pulver. Es ist in Säuren löslich und wandelt sich durch anhaltende Temperung bei 200 °C in eine komplizierter gebaute Modifikation um. Es besitzt eine Kristallstruktur des NiAs-Typ (Raumgruppe C6mc, a = 336,7, c = 516,0 pm) und ist nicht homogen stöchiometrisch aufgebaut, so dass sich eine Zusammensetzung von CoS_1,04 bis CoS_1,13 ergibt.^[5]

Verwendung

Cobalt(II)-sulfid wird als Katalysator für die Druckhydrierung organischer Verbindungen verwendet.^[5]

Einzelnachweise

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-61.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 ^2,5 Eintrag zu CAS-Nr. 1317-42-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
↑ ^3,0 ^3,1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger <ref>-Tag vorhanden: Für die Referenz namens ESIS wurde kein Text angegeben.
↑ Jaipurite (Mindat)
↑ ^5,0 ^5,1 ^5,2 ^5,3 Brauer,Georg;Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, S.1667;ISBN 3-432-87813-3.

[CRC_HANDBOOK-1] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-61.

[GESTIS-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 ^2,5 Eintrag zu CAS-Nr. 1317-42-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).

[ESIS-3] 3,0 ^3,1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger <ref>-Tag vorhanden: Für die Referenz namens ESIS wurde kein Text angegeben.

[4] Jaipurite (Mindat)

[brauer-5] 5,0 ^5,1 ^5,2 ^5,3 Brauer,Georg;Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, S.1667;ISBN 3-432-87813-3.

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