Arsenige Säure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Arsenige Säure
Andere Namen	Arsen(III)-Säure
Summenformel	H3AsO3
Kurzbeschreibung	nur in wässriger Lösung beständige, sehr schwache Säure[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 36465-76-6 ECHA-InfoCard Vorlage:Wikidata-Einbindung PubChem Vorlage:Wikidata-Einbindung DrugBank Vorlage:Wikidata-Einbindung Wikidata [[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	125,94 g·mol−1
Aggregatzustand	nur als wässrige Lösung beständig
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 331​‐​301​‐​410 P: ?
MAK	nicht festgelegt, da cancerogen[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Arsenige Säure ist eine chemische Verbindung mit Summenformel H₃AsO₃. Ihre Salze werden als Arsenite bezeichnet. Man erhält sie, wenn man Arsen(III)-oxid in Wasser löst:

$ \mathrm {As_{2}O_{3}+3\ H_{2}O\longrightarrow 2\ H_{3}AsO_{3}} $

Es handelt sich um eine schwache dreiprotonige Säure (pKs₁ 9,23, pks₂ 13,52), die Lackmuspapier gerade noch schwach rot färbt und mit Alkoholen zu den entsprechenden Estern umgesetzt werden kann. Die Salze der Arsenigen Säure heißen Arsenite. Im basischem Milieu steigt die Löslichkeit der Arsenigen Säure, da es zur Bildung geladener Arsenitionen kommt:

$ \mathrm {H_{3}AsO_{3}+3\ OH^{-}\longrightarrow AsO_{3}^{3-}+3\ H_{2}O} $

Entsprechend sinkt die Löslichkeit in saurem Milieu, wobei sie in stark salzsaurem Milieu wieder steigt, da es hier zur Bildung von besser löslichen Chlorarseniten AsCl₃ kommt.

Mit Kalilauge bildet die Arsenige Säure Kaliumarsenit, mit Natronlauge Natriumarsenit. Kupfer(II)-arsenit wurde früher als grünes Pigment verwendet.

Einzelnachweise