Blei(II)-acetat

Strukturformel
	$ \mathrm {\ {\Biggl [}} $ $ {\mathsf {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}}} $
Allgemeines
Name	Blei(II)-acetat
Andere Namen	Bleiacetat; Bleizucker; Bleiessig; essigsaures Blei; essigsaures Bleioxyd (veraltet);
Summenformel	C4H6O4Pb
Kurzbeschreibung	farblose, süßlich schmeckende, monokline Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	Vorlage:Wikidata-Einbindung
PubChem	Vorlage:Wikidata-Einbindung
DrugBank	Vorlage:Wikidata-Einbindung
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Eigenschaften
Molare Masse	325,28 g·mol−1 (wasserfrei)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,25 g·cm−3 (wasserfrei)
Schmelzpunkt	280 °C (wasserfrei); 75 °C (Trihydrat);
Siedepunkt	Zersetzung: ab 200 °C
Löslichkeit	gut in Wasser (456 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 351‐360FD‐373‐410
	P: 281‐273‐308+313‐314
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Blei(II)-acetat (Pb(CH₃COO)₂), ein farbloser kristalliner Feststoff, ist das Blei(II)-salz der Essigsäure. Neben der wasserfreien Substanz kommt auch ein Trihydrat vor (Pb(CH₃COO)₂ · 3 H₂O).

Darstellung

Blei(II)-acetat kann durch Reaktion von Blei(II)-oxid mit Essigsäure gewonnen werden

\mathrm {PbO\ +\ 2\ CH_{3}COOH\rightarrow (CH_{3}COO)_{2}Pb\ +\ H_{2}O}

Verwendung

Bleizucker in kristalliner Form.

Blei(II)-acetat dient vor allem zur Gewinnung anderer Bleiverbindungen, beispielsweise Bleichromat (Chromgelb) und basisches Bleicarbonat (Bleiweiß). Blei(II)-acetat dient auch als Nachweisreagenz für Sulfide.

Bekannt ist Blei(II)-acetat als Bleizucker, da es süß schmeckt und gut in Wasser löslich ist. Trotz seiner Giftigkeit wurde Bleizucker bis zum 19. Jahrhundert als Zuckerersatz (Defrutum) verwendet – insbesondere wurde Wein damit gesüßt. Der Komponist Ludwig van Beethoven und Papst Clemens II. sind wahrscheinlich an einer durch solchermaßen verpanschte Weine verursachten Bleivergiftung gestorben.^[4]^[5]

Bleipapier, ein mit einer 1%-igen wässrigen Lösung von Bleiacetat getränktes und in Schwefelwasserstoff-freier Luft getrocknetes Filterpapier,^[6] dient zur qualitativen Erkennung von Schwefelwasserstoff (H₂S), es entsteht braungraues, metallisch glänzendes Bleisulfid.^[7]

Einzelnachweise

↑ Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 ^2,5 Eintrag zu Blei(II)-acetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)
↑ ^3,0 ^3,1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger <ref>-Tag vorhanden: Für die Referenz namens ESIS wurde kein Text angegeben.
↑ Pharmazeutische Zeitung zu Beethovens wahrscheinlicher Bleivergiftung
↑ Beethoven litt unter Bleivergiftung
↑ Walter Wittenberger: Chemische Laboratoriumstechnik, Springer-Verlag, Wien, New York, 7. Auflage, 1973, S. 94, ISBN 3-211-81116-8.
↑ Römpp CD 2006, Georg Thieme Verlag 2006

Weblinks

Wikisource: Bekanntmachung, betreffend die Einrichtung und den Betrieb der Bleifarben- und Bleizuckerfabriken, Deutschland (1886) – Quellen und Volltexte

[roempp-1] Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.

[GESTIS-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 ^2,5 Eintrag zu Blei(II)-acetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)

[ESIS-3] 3,0 ^3,1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger <ref>-Tag vorhanden: Für die Referenz namens ESIS wurde kein Text angegeben.

[beethoven1-4] Pharmazeutische Zeitung zu Beethovens wahrscheinlicher Bleivergiftung

[beethoven2-5] Beethoven litt unter Bleivergiftung

[Wittenberger-6] Walter Wittenberger: Chemische Laboratoriumstechnik, Springer-Verlag, Wien, New York, 7. Auflage, 1973, S. 94, ISBN 3-211-81116-8.

[7] Römpp CD 2006, Georg Thieme Verlag 2006

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Blei(II)-acetat

Darstellung

Verwendung

Einzelnachweise

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