Cadmiumfluorid
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- Fluorid
- Cadmiumverbindung
Kristallstruktur | ||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
__ Cd2+ __ F− | ||||||||||
Allgemeines | ||||||||||
Name | Cadmiumfluorid | |||||||||
Andere Namen |
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Verhältnisformel | CdF2 | |||||||||
Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | |||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||
Molare Masse | 150,41 g·mol−1 | |||||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||||
Dichte |
6,64 g·cm−3[1] | |||||||||
Schmelzpunkt |
1078 °C[2] | |||||||||
Siedepunkt |
1748 °C[1] | |||||||||
Dampfdruck |
1,3 hPa (1112 °C)[1] | |||||||||
Löslichkeit | ||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Cadmiumfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride (genauer Hydrogendifluoride).
Gewinnung und Darstellung
Cadmiumfluorid kann durch Reaktion von Cadmiumcarbonat mit Flusssäure gewonnen werden.
Eigenschaften
Cadmiumfluorid besitzt eine kubische Kristallstruktur des Fluorit-Typs.[3] Dünnschichten von Cadmiumfluoride zeigen Photolumineszenz.[5]
Verwendung
Cadmiumfluorid wird als Isolator in der Hochfrequenzhalbleitertechnik verwendet und kommt auch in Fluorit-Gläsern vor.
Sicherheitshinweise
Cadmiumfluorid ist hochgiftig und wie viele Cadmiumverbindungen als krebserzeugend Kategorie 1 und keimzellmutagen Kategorie 3A eingestuft. Es besteht die Gefahr der Hautresorption.
Weblinks
- Journal of Occupational Health: Abnormalities in Cadmium Fluoride Kinetics in Serum, Bile, and Urine after Single Intravenous Administration of Toxic Doses to Rats
- Inorg. Chem: Electrical and Optical Properties of Rare Earth Doped Cadmium Fluoride Single Crystals
- Institute of Physics, Polish Academy of Sciences: Electronic Band Structure of CdF2. Photoemission Experiment and Pseudopotential Calculations
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Eintrag zu CAS-Nr. 7790-79-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)
- ↑ H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides. In: Canadian Journal of Chemistry. 1968, 46, 18, S. 2968–2971, doi:10.1139/v68-494,
- ↑ 3,0 3,1 3,2 Brauer, Georg - Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, ISBN 3-432-02328-6
- ↑ 4,0 4,1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger
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-Tag vorhanden: Für die Referenz namensESIS
wurde kein Text angegeben. - ↑ FreePatentsOnline: Electroluminescent unit