Hexachloridoplatinsäure

Strukturformel
2 Struktur des H+-Ions   Struktur des Hexachloridoplatinat-Ions
Allgemeines
Name Hexachloridoplatin(IV)-säure
Andere Namen
  • Chloridoplatinsäure
  • Dihydrogenhexachloridoplatinat(IV)
  • Dihydrogenhexachloroplatinat(IV)
  • Chloroplatinsäure
  • Hexachloroplatinsäure
Summenformel
  • H2PtCl6 (wasserfreie Säure)
  • H2PtCl6 · 6 H2O (Hexahydrat)
CAS-Nummer 16941-12-1
PubChem 61859
Kurzbeschreibung

gelber bis rotbrauner, kristalliner Feststoff [1]

Eigenschaften
Molare Masse 409,81 g·mol−1 (wasserfrei)

517,90 g·mol−1 (Hexahydrat)

Aggregatzustand

fest

Dichte

2,4 g·cm−3 [2]

Schmelzpunkt

60 °C (Hexahydrat) [1]

Löslichkeit

löslich in Wasser[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3]
06 – Giftig oder sehr giftig 05 – Ätzend 08 – Gesundheitsgefährdend

Gefahr

H- und P-Sätze H: 301-314-334-317
P: 260-​301+310-​303+361+353-​305+351+338-​405-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3]
Giftig
Giftig
(T)
R- und S-Sätze R: 25-34-42/43
S: (1/2)-22-26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
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Hexachloridoplatinsäure H2[PtCl6] ist eine chemische Verbindung. Reine Hexachloridoplatinsäure ist eine gelbe bis schwach orange, stark hygroskopische, an der Luft zerfließliche Substanz. Bei oft minimal vorhandenen Iridium-Verunreinigungen variiert die Farbe von Rot bis Braun oder ist noch dunkler. Die Salze der Hexachloridoplatinsäure bezeichnet man als Hexachloridoplatinate.

Darstellung

Hexachloridoplatinsäure kann durch oxidative Auflösung von Platin in Königswasser dargestellt werden:

$ \mathrm{Pt + ( 3 \ HCl/HNO_3 ) \longrightarrow H_2[PtCl_6] + ... } $
Platin löst sich in Königswasser unter Bildung von Hexachloridoplatinsäure.[4]
Platin löst sich in heißem Königswasser

Aus wässriger Lösung entsteht dabei das Hexachloridoplatinsäure-Hexahydrat H2[PtCl6] · 6 H2O, welches sich bis zum Dihydrat entwässern lässt.[5] Darüber hinaus erfolgt ein Zerfall in Wasser, Salzsäure und Platintetrachlorid, da die Protonen der Oxonium-Ionen nach dem Entzug des Wassers keine geeignete Koordinationsstelle am [PtCl6]2−-Ion finden.

Salze

Bei der Umsetzung der Säure mit verschiedenen Kationen wie Kalium (K+), Rubidium (Rb+), Cäsium (Cs+), Ammonium (NH4+), Silber (Ag+) und Thallium (Tl+) entstehen dabei schwerlösliche gelbe Niederschläge der allgemeinen Formel M2[PtCl6], die Hexachloridoplatinate.[5]

Verwendung

Hexachloridoplatinsäure ist Ausgangsverbindung zur Synthese platinhaltiger Zytostatika, z. B. Cisplatin, Oxaliplatin oder Carboplatin. Hexachloridoplatinsäure wird zur Herstellung von Katalysatoren durch Imprägnierung von Trägersubstanzen, zum Beispiel für den Drei-Wege-Katalysator oder für das katalytische Reforming verwendet. Durch Wahl der Imprägnierungsbedingungen kann dabei die Verteilung des Metalls auf dem Träger eingestellt werden. [6]

Siehe auch

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 Eintrag zu Hexachloridoplatinsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Mai. 2008 (JavaScript erforderlich)
  2. 2,0 2,1 Datenblatt Hexachloridoplatinsäure bei Carl Roth, abgerufen am 14. Dezember 2010.
  3. 3,0 3,1
  4. Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
  5. 5,0 5,1 Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie 91.–100. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin 1985 ISBN 3-11-007511-3
  6. Th. Mang, B. .Breitscheidel, P. .Polanek, H. Knözinger: Adsorption of platinum complexes on silica and alumina: Preparation of non-uniform metal distributions within support pellets. In: Applied Catalysis A: General. 106, 1993, S. 239–258, doi:10.1016/0926-860X(93)80180-X.

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