Kaliumfluorid
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- Kaliumverbindung
- Fluorid
| Kristallstruktur | ||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||
| __ K+ __ F− | ||||||||||
| Kristallsystem |
kubisch | |||||||||
| Raumgruppe |
$ Fm{\bar {3}}m $ | |||||||||
| Koordinationszahlen |
K[6], F[6] | |||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Kaliumfluorid | |||||||||
| Verhältnisformel | KF | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißes, hygroskopisches Pulver[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
| ||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 58,10 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte |
2,49 g·cm−3 (20 °C)[1] | |||||||||
| Schmelzpunkt |
852 °C[2] | |||||||||
| Siedepunkt |
1505 °C[1] | |||||||||
| Dampfdruck |
13 Pa (bei 752 °C)[1] | |||||||||
| Löslichkeit |
gut (485 g·l−1) in Wasser (bei 20 °C)[1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
| ||||||||||
| MAK |
1 mg·m−3[1] | |||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Kaliumfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride.
Vorkommen
Kaliumfluorid kommt natürlich in Form des seltenen Minerals Carobbiit vor.
Eigenschaften
Kaliumfluorid ist ein weißes, hygroskopisches Pulver das normalerweise als Dihydrat vorkommt. Das Dihydrat schmilzt bereits bei 46 °C im eigenen Kristallwasser. Wässrige Kaliumfluorid-Lösungen reagieren infolge der Hydrolyse schwach basisch. Es lösen sich bei 20 °C 485 g Kaliumfluorid in einem Liter Wasser.
Die Standardbildungsenthalpie von Kaliumfluorid beträgt ΔHf0 = -569 kJ/mol.[4]
Synthese
Kaliumfluorid kann durch Neutralisation von Fluorwasserstoffsäure mit Kaliumcarbonat oder Kaliumhydroxid hergestellt werden. Aus Lösungen mit überschüssiger Flusssäure kristallisiert saures Kaliumhydrogendifluorid KHF2, welches durch Erhitzen in Kaliumfluorid KF überführt werden kann.[5]
- $ \mathrm {KHF_{2}\longrightarrow KF+HF} $
Verwendung
Kaliumfluorid wird in der Email-Herstellung zur Herstellung von Glasuren, als Zementzusatz, als oxidlösende Komponente von Aluminiumschweißpulvern, als Holzkonservierungsmittel und zum Glasätzen verwendet. Ebenso ist es in Artikeln zur Mundhygiene (Zahnpasta, Mundwasser o. ä.) und als zusätzliches Spurenelement für Nahrungsergänzungszwecke in fluoridiertem Speisesalz zu finden.
In der organischen Chemie wird Kaliumfluorid verwendet, um chlororganische Verbindungen in Fluorkohlenwasserstoffe umzuwandeln.[6]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 Eintrag zu Kaliumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)
- ↑ H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides. In: Canadian Journal of Chemistry. 1968, 46, 18, S. 2968–2971, doi:10.1139/v68-494,
- ↑ 3,0 3,1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger
<ref>-Tag vorhanden: Für die Referenz namensESISwurde kein Text angegeben. - ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.
- ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 236-7.
- ↑ A. I. Vogel, J. Leicester, W.A.T. Macey: n-Hexyl Fluoride. In: Organic Synthesis. 1963, 4, S. 525.