Palladium(II)-chlorid

Kristallstruktur
Allgemeines
Name	Palladium(II)-chlorid
Andere Namen	Palladiumdichlorid; Palladium dichloratum (Latein);
Verhältnisformel	PdCl2
Kurzbeschreibung	rotes bis dunkelbraunes Pulver oder Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	Vorlage:Wikidata-Einbindung
PubChem	24290
DrugBank	Vorlage:Wikidata-Einbindung
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	177,31 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,0 g·cm−3 (20 °C)
Sublimationspunkt	590 °C
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐317‐319
	P: 280‐302+352‐305+351+338
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Palladium(II)-chlorid ist das Palladiumsalz der Salzsäure.

Gewinnung und Darstellung

Palladium(II)-chlorid wird erhalten durch Auflösen von metallischem Palladium in Königswasser oder in Salzsäure in Gegenwart von Chlor.^[3] Alternativ kann es durch Erhitzen von Palladiumschwamm in Chlorgas bei 500 °C erhalten werden.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

α-Palladium(II)-chlorid bildet rote rhomboedrische Kristalle, die sich langsam in Wasser mit roter Farbe unter Bildung von PdCl₂(H₂O)₂ lösen.^[4] Es ist ebenfalls löslich in Ethanol und Aceton. Es löst sich schnell in Salzsäure.^[3] Es ist fast geruchlos und schwach wassergefährdend.^[1]

Chemische Eigenschaften

Palladium(II)-chlorid zersetzt sich ab 600 °C in Palladium und Chlor. Es löst sich in Salzsäure und bildet dabei ein Tetrachloropalladat [PdCl₄]²⁻:^[3]

\mathrm {PdCl_{2}+2Cl^{-}\longrightarrow [PdCl_{4}]^{2-}}

Dieses katalysiert verschiedene organische Reaktionen, wie die Oxidation von Ethylen zu Acetaldehyd (Wacker-Verfahren).

Bei Einleitung von Schwefelwasserstoff fällt braun-schwarzes Palladiummonosulfid PdS aus.

Bei Erhitzung mit Schwefel auf 450 bis 500 °C Bildung von Palladiumdisulfid PdS₂.

Bei Einleitung von Ammoniak in die wässrige Lösung Bildung von Tetrammin-palladium(II)-chlorid [Pd(NH₃)₄]Cl₂, auch bei trockenem PdCl₂.

Verwendung

Palladium(II)-chlorid ist Ausgangsmaterial für verschiedene Palladiumverbindungen. Es wird auch für die Detektion von Kohlenmonoxid verwendet.^[3] Hierfür wird Papier in sehr verdünnter PdCl₂-Lösung getränkt. Dieses wird durch CO oder andere reduzierende Stoffe unter Abscheidung von metallischem Palladium schwarz gefärbt. Es wird auch in Elektroplattierungslösungen und für Porzellanbilder verwendet.

Kristallines α-Palladiumchlorid

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 ^1,7 Eintrag zu Palladium(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
↑ Datenblatt Palladium(II) chloride bei Merck
↑ ^3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 Cotton, Simon; The Chemistry of Precious Metals; Springer 1997.
↑ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag, 1995, ISBN 3-11-012641-9.

[GESTIS-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 ^1,7 Eintrag zu Palladium(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).

[Merck-2] Datenblatt Palladium(II) chloride bei Merck

[Cotton-3] 3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 Cotton, Simon; The Chemistry of Precious Metals; Springer 1997.

[4] Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag, 1995, ISBN 3-11-012641-9.

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