Rubidiumbromid

Kristallstruktur
	__ Rb+ __ Br−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	$ Fm{\bar {3}}m $
Koordinationszahlen	Rb[6], Br[6]
Allgemeines
Name	Rubidiumbromid
Andere Namen	Rubidium(I)-bromid
Verhältnisformel	RbBr
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
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Eigenschaften
Molare Masse	165,37 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,35 g·cm−3
Schmelzpunkt	682 °C
Siedepunkt	1340 °C
Löslichkeit	gut in Wasser (980 g·l−1 bei 5 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
H- und P-Sätze	H: ?
	EUH: ?
	P: ?
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rubidiumbromid ist eine chemische Verbindung von Rubidium und Brom. Es ist ein weißes Salz.

Eigenschaften

Löslichkeit von RbBr in Wasser^[2]
Temperatur [°C]	0,5	5	16	39,7	57,5	113,5
Löslichkeit [g/l]	896	980	1048	1318,5	1524,7	2052,1

Die Löslichkeit von Rubidiumbromid in Wasser ist in nebenstehender Tabelle angegeben. Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0505 g/kg bei 18 °C, sowie 0,047 g/kg bei 37 °C.^[2]

Rubidiumbromid kristallisiert in der Natriumchloridstruktur. Die Kristalle gehören der Raumgruppe Fm3m mit dem Gitterparameter a = 689 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle an.^[3] Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n_D = 1,5528.^[3]

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumbromid beträgt Δ_fH⁰₂₉₈ = −389,50 kJ·mol⁻¹,^[4] die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG⁰₂₉₈ = −378,40 kJ·mol⁻¹,^[4] und die molare Standardentropie S⁰₂₉₈ = 108,35 J·K⁻¹ ·mol⁻¹.^[4]

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumbromid kann durch Reaktion von Rubidiumhydroxid und Bromwasserstoff gewonnen werden:

\mathrm {RbOH+HBr\longrightarrow RbBr+H_{2}O}

weitere Reaktionsmöglichkeiten sind:

\mathrm {2\ Rb+Br_{2}\longrightarrow 2\ RbBr}

\mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ HBr\longrightarrow 2\ RbBr+H_{2}O+CO_{2}}

Verwendung

Rubidiumhalogenide wie Rubidiumchlorid, Rubidiumbromid und Rubidiumiodid werden therapeutisch als Schmerz- und Beruhigungsmittel sowie als Antidepressivum eingesetzt.^[5]

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 Datenblatt Rubidiumbromid bei AlfaAesar (PDF) (JavaScript erforderlich)..
↑ ^2,0 ^2,1 Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
↑ ^3,0 ^3,1 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^4,0 ^4,1 ^4,2 R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 9783110099690, S. 976. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
↑ H. Erdmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S. 300, 1900, Verlag F. Vieweg und Sohn.

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[alfa-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 Datenblatt Rubidiumbromid bei AlfaAesar (PDF) (JavaScript erforderlich)..

[Seidell-2] 2,0 ^2,1 Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext

[Lax-3] 3,0 ^3,1 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Dickerson-4] 4,0 ^4,1 ^4,2 R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 9783110099690, S. 976. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)

[5] H. Erdmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S. 300, 1900, Verlag F. Vieweg und Sohn.

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Rubidiumbromid

Eigenschaften

Gewinnung und Darstellung

Verwendung

Einzelnachweise

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