Sulfuryldifluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Sulfuryldifluorid
Andere Namen	Sulfurylfluorid
Summenformel	SO2F2
Kurzbeschreibung	farbloses, geruchloses, giftiges Gas
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	Vorlage:Wikidata-Einbindung
PubChem	17607
DrugBank	Vorlage:Wikidata-Einbindung
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Eigenschaften
Molare Masse	102,06 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	4,63 kg·m−3
Schmelzpunkt	−135,8 °C
Siedepunkt	−55,4 °C
Dampfdruck	1,55 MPa (20 °C); 3,2 MPa (50 °C);
Löslichkeit	wenig löslich
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 331‐373‐400
	P:
MAK	21 mg·m−3
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Sulfuryldifluorid, auch Sulfurylfluorid, ist ein farb- und geruchloses Gas, das überwiegend zur Bekämpfung von Holzschädlingen in Gegenständen, Räumen oder Gebäuden dient.

Geschichte

Sulfuryldifluorid wurde Anfang der 1950er-Jahre als Begasungsmittel zur Vernichtung von Holzschädlingen entwickelt und wird seit 1961 in den USA vertrieben.

Mit der Verabschiedung des Montreal-Protokolls im Jahr 1987 wurde der Einsatz des Schädlingsbekämpfungsmittels Methylbromid eingeschränkt, da es die Ozonschicht schädigt. Dadurch erweiterte sich der Einsatzbereich von Sulfuryldifluorid, das keine Wirkung auf die Ozonschicht hat.^[4] Nach neueren atmosphärischen Messungen wird jedoch ein berechnetes Treibhauspotential von 4780 vermutet.^[5]

Gewinnung und Darstellung

Sulfuryldifluorid kann durch Umsetzung von Schwefeldioxid und Fluor erhalten werden:^[6]

\mathrm {SO_{2}\ +\ F_{2}\ \longrightarrow \ \ SO_{2}F_{2}}

Alternativ kann es über das Bariumsalz der Fluorsulfonsäure dargestellt werden:^[6]

\mathrm {Ba(SO_{3}F)_{2}\ \ \xrightarrow {\Delta } \ BaSO_{4}\ +\ SO_{2}F_{2}}

Ebenso gelingt die Metathese von Sulfurylchlorid mit Natriumfluorid:

\mathrm {SO_{2}Cl_{2}\ +\ 2\ NaF\ \longrightarrow \ \ SO_{2}F_{2}+\ 2\ NaCl}

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Sulfuryldifluorid ist bisphänoid (verzerrt tetraedisch) aufgebaut, das Schwefelatom sitzt hierbei in der Tetraedermitte.^[7] Die Bindungslängen der Atombindungen sind im Bild dargestellt.

Chemische Eigenschaften

Im Vergleich zu Sulfurylchlorid ist Sulfurylfluorid deutlich reaktionsträger und thermisch stabiler. In Wasser bei Raumtemperatur hydrolysiert es je nach pH-Wert gar nicht oder nur langsam zu HF und Schwefelsäure.

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 Eintrag zu CAS-Nr. 2699-79-8 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
↑ ^2,0 ^2,1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger <ref>-Tag vorhanden: Für die Referenz namens ESIS wurde kein Text angegeben.
↑ BMWA Österreich: Stoffliste der MAK- und TRK-Werte, Anhang I/2007.
↑ Arbeitsgemeinschaft Getreideforschung e.V.: Neue Begasungsmittel.
↑ V. C. Papadimitriou et. al.: Experimental and Theoretical Study of the Atmospheric Chemistry and Global Warming Potential of SO₂F₂. In: J. Phys. Chem. A, 2008, 112, S. 12657–12666, doi:10.1021/jp806368u.
↑ ^6,0 ^6,1 Nils Wiberg, Egon Wiberg und Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Gruyter Verlag; 102., stark umgearb. u. verb. Auflage 2007; ISBN 978-3-11-017770-1; S. 592.
↑ Nils Wiberg, Egon Wiberg und Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Gruyter Verlag; 102., stark umgearb. u. verb. Auflage 2007; ISBN 978-3-11-017770-1; S. 590.

Weblinks

Dr. Deniz Baltaci: Zum Vorratsschutz mit Gasen - Kohlenstoffdioxid zum Qualitätserhalt bei Feigen und Sulfurylfluorid gegen vorratsschädliche Insekten, Dissertation, Universität Rostock, November 2008
Angermeier's Schädlingsbekämpfung : Sulfuryldifluorid - ein neuzeitliches Begasungsmittel
Erste Hilfe bei Vergiftungen mit Sulfuryldifluorid, Merkblatt des Hamburger Amtes für Arbeitsschutz (PDF-Datei; 58 kB)

[GESTIS-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 Eintrag zu CAS-Nr. 2699-79-8 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).

[ESIS-2] 2,0 ^2,1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger <ref>-Tag vorhanden: Für die Referenz namens ESIS wurde kein Text angegeben.

[3] BMWA Österreich: Stoffliste der MAK- und TRK-Werte, Anhang I/2007.

[agftd-4] Arbeitsgemeinschaft Getreideforschung e.V.: Neue Begasungsmittel.

[5] V. C. Papadimitriou et. al.: Experimental and Theoretical Study of the Atmospheric Chemistry and Global Warming Potential of SO₂F₂. In: J. Phys. Chem. A, 2008, 112, S. 12657–12666, doi:10.1021/jp806368u.

[howi-6] 6,0 ^6,1 Nils Wiberg, Egon Wiberg und Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Gruyter Verlag; 102., stark umgearb. u. verb. Auflage 2007; ISBN 978-3-11-017770-1; S. 592.

[7] Nils Wiberg, Egon Wiberg und Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Gruyter Verlag; 102., stark umgearb. u. verb. Auflage 2007; ISBN 978-3-11-017770-1; S. 590.

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