Aluminiumchlorat

Strukturformel
$ \mathrm {\ {\Biggl [}} $ $ \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}^{-}} $
Allgemeines
Name	Aluminiumchlorat
Summenformel	Al(ClO3)3
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 15477-33-5 ECHA-InfoCard Vorlage:Wikidata-Einbindung PubChem Vorlage:Wikidata-Einbindung DrugBank Vorlage:Wikidata-Einbindung Wikidata [[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	277,33 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	Zersetzung [1]
Löslichkeit	gut löslich in Wasser und Ethanol [1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Aluminiumchlorat ist ein Aluminiumsalz der Chlorsäure mit der Summenformel Al(ClO₃)₃, das als Arzneistoff verwendet wird.

Darstellung und Verwendung

In wässriger Lösung wird das Aluminiumchlorat durch Umsetzung von Bariumchlorat mit Aluminiumsulfat hergestellt, wobei das schwerlösliche Bariumsulfat ausfällt:

$ \mathrm {3\ Ba(ClO_{3})_{2}+Al_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow } $ $ \mathrm {2\ Al(ClO_{3})_{3}+3\ BaSO_{4}\downarrow } $

Die Substanz wird daraus nicht isoliert, sondern die Lösung weiterverarbeitet. 25 %ige Aluminiumchloratlösung wird medizinisch als adstringierend, antiseptisch und antimikrobiell wirkende Flüssigkeit zur Mundspülung, Blutstillung und Behandlung von Wunden und Geschwüren verwendet.^[3]

Eigenschaften

Aluminiumchlorat bildet farblose, in Wasser gut lösliche Kristalle, die sich leicht beim Erhitzen und längerer Lagerung über 35 °C zu Aluminiumchlorid und Sauerstoff zersetzen. Bekannt sind das Hexahydrat Al(ClO₃)₃ · 6 H₂O und das Nonahydrat Al(ClO₃)₃ · 9 H₂O; letzteres bildet sich beim vorsichtigen Eindampfen aus wässriger Lösung.^[1] Wie alle Chlorate ist auch Aluminiumchlorat ein starkes Oxidationsmittel, das mit brennbaren Stoffen explosionsartig reagieren kann.

Einzelnachweise