Aluminiumchlorat

Strukturformel
	$ \mathrm {\ {\Biggl [}} $ $ \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}^{-}} $
Allgemeines
Name	Aluminiumchlorat
Summenformel	Al(ClO3)3
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	Vorlage:Wikidata-Einbindung
PubChem	Vorlage:Wikidata-Einbindung
DrugBank	Vorlage:Wikidata-Einbindung
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Eigenschaften
Molare Masse	277,33 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	Zersetzung
Löslichkeit	gut löslich in Wasser und Ethanol
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Aluminiumchlorat ist ein Aluminiumsalz der Chlorsäure mit der Summenformel Al(ClO₃)₃, das als Arzneistoff verwendet wird.

Darstellung und Verwendung

In wässriger Lösung wird das Aluminiumchlorat durch Umsetzung von Bariumchlorat mit Aluminiumsulfat hergestellt, wobei das schwerlösliche Bariumsulfat ausfällt:

\mathrm {3\ Ba(ClO_{3})_{2}+Al_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow }

\mathrm {2\ Al(ClO_{3})_{3}+3\ BaSO_{4}\downarrow }

Die Substanz wird daraus nicht isoliert, sondern die Lösung weiterverarbeitet. 25 %ige Aluminiumchloratlösung wird medizinisch als adstringierend, antiseptisch und antimikrobiell wirkende Flüssigkeit zur Mundspülung, Blutstillung und Behandlung von Wunden und Geschwüren verwendet.^[3]

Eigenschaften

Aluminiumchlorat bildet farblose, in Wasser gut lösliche Kristalle, die sich leicht beim Erhitzen und längerer Lagerung über 35 °C zu Aluminiumchlorid und Sauerstoff zersetzen. Bekannt sind das Hexahydrat Al(ClO₃)₃ · 6 H₂O und das Nonahydrat Al(ClO₃)₃ · 9 H₂O; letzteres bildet sich beim vorsichtigen Eindampfen aus wässriger Lösung.^[1] Wie alle Chlorate ist auch Aluminiumchlorat ein starkes Oxidationsmittel, das mit brennbaren Stoffen explosionsartig reagieren kann.

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips. Handbook of Inorganic Compounds, 1995, CRC Press, ISBN 0849386713
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Franz von Bruchhausen: Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis, S. 141, 1997, Springer Verlag, ISBN 3540526889

[hbic-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips. Handbook of Inorganic Compounds, 1995, CRC Press, ISBN 0849386713

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[3] Franz von Bruchhausen: Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis, S. 141, 1997, Springer Verlag, ISBN 3540526889

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