Ammoniumsulfat
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- Ammoniumverbindung
- Sulfat
- Düngemittel
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Ammoniumsulfat | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | (NH4)2SO4 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
geruch- und farbloser kristalliner Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 132,14 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte |
1,77 g·cm−3[1] | |||||||||
| Schmelzpunkt |
Zersetzung: 235–280 °C[1] | |||||||||
| Löslichkeit |
leicht löslich in Wasser: 754 g·l−1 (20 °C)[1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||
| ΔHf0 |
−1180 kJ·mol−1[2] | |||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Ammoniumsulfat (E 517) ist ein Salz von Ammoniak und Schwefelsäure. Ein verwandtes Salz ist Ammoniumhydrogensulfat.
Eigenschaften
Ammoniumsulfat ist wenig hygroskopisch, wässrige Lösungen reagieren schwach sauer. Wie viele Ammoniumsalze kann es mit Natriumnitrit oder Kaliumnitrit schon bei Raumtemperatur unter Flammenbildung oder sogar explosionsartig reagieren.
Gewinnung und Darstellung
Ammoniumsulfat wird durch Einleiten von Ammoniak in 80-%ige Schwefelsäure oder durch Umsetzung von Ammoniak, Kohlenstoffdioxid und Wasser mit Gips hergestellt.
- $ \mathrm {H_{2}SO_{4}+2\ NH_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}} $
Verwendung
Ammoniumsulfat ist ein wichtiger Düngemittelzusatzstoff. In biologischen Kläranlagen dient es als ein Bestandteil von Nährstoffmischungen für die Bakterienkulturen. In der chemischen Industrie dient es unter anderem als Fällungsmittel für Eiweiß, als Flotationsmittel und zur Herstellung von Feuerlöschpulver und Flammschutzmitteln. Die Lederindustrie verwendet es für Beizen, die Papierindustrie für schwer entflammbare Papiere.
In der Biochemie wird Ammoniumsulfat zum Aussalzen von Proteinen (Ammoniumsulfat-Fällung) verwendet.
In der Molekularbiologie werden Zellen und Gewebe zum Schutz der RNA vor Degradation in einer gesättigten Ammoniumsulfat-Lösung konserviert.
Ammoniumsulfat wird auch Lebensmitteln als Trägersubstanz für andere Zusatzstoffe zugesetzt. In der EU ist es als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 517 ausschließlich als Trägerstoff bzw. Trägerlösemittel zugelassen.
In der Weinherstellung wird Ammoniumsulfat als Bestandteil von Nährsalzmischungen für Hefen eingesetzt, vor allem um deren Zellvermehrung während der Gärung zu begünstigen.