Bariumcyanid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumcyanid
Summenformel	BaC2N2
Kurzbeschreibung	zerfließliche prismatische Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	Vorlage:Wikidata-Einbindung
PubChem	10961
DrugBank	Vorlage:Wikidata-Einbindung
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	189,36 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	gut in Wasser (800 g·l−1 bei 14 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 330‐310‐300‐410
	EUH: 032
	P: ?
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bariumcyanid ist das Bariumsalz der Cyanwasserstoffsäure.

Herstellung

Bariumcyanid kann durch Einleiten von Cyanwasserstoff in Barytwasser hergestellt werden.^[1]

Ba (OH)_{2} + 2 HCN ⟶ Ba (CN)_{2} + 2 H_{2} O

Es kann auch durch Glühen von Bariumhydroxid und Kohle an der Luft oder im Stickstoffstrom hergestellt werden.^[1]

Ba (OH)_{2} + 3 C + N_{2} ⟶ Ba (CN)_{2} + H_{2} O + CO

Eigenschaften

Bariumcyanid ist eine hygroskopische Verbindung und kristallisiert als Dihydrat Ba(CN)₂ · 2 H₂O in Form von prismatischen Kristallen, die bei 100 °C ihr Kristallwasser abgeben.^[1] Beim Erhitzen von Ba(CN)₂ im Wasserdampfstrom entsteht Bariumhydroxid Ba(OH)₂ unter Austreibung von Ammoniak NH₃ und Kohlenstoffmonoxid CO.^[1]

Ba (CN)_{2} + 4 H_{2} O ⟶ Ba (OH)_{2} + 2 {NH}_{3} + 2 CO

Durch Erhitzen mit Magnesiumpulver unter Luftabschluss entsteht Bariumcarbid.^[4]

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 258. Volltext
↑ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 49 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^3,0 ^3,1 Nicht explizit in EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Blausäuresalze“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. August 2011 (JavaScript erforderlich)
↑ Friedrich Konrad Beilstein: Beilsteins Handbuch der organischen Chemie. 1918, Verlag Edward Bros., 4. Auflage 1943, 1. Band, S. 243. Volltext

Weblinks

Eintrag zu CAS-Nr. 542-62-1 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)

[Abegg-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 258. Volltext

[Perry-2] Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 49 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[ESIS-3] 3,0 ^3,1 Nicht explizit in EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Blausäuresalze“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. August 2011 (JavaScript erforderlich)

[Beilstein4-4] Friedrich Konrad Beilstein: Beilsteins Handbuch der organischen Chemie. 1918, Verlag Edward Bros., 4. Auflage 1943, 1. Band, S. 243. Volltext

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