Chrom(III)-sulfat

Strukturformel
2 Chromion $ \mathrm {\ {\Biggl [}} $SulfationFehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \mathrm{ \ \!\ \Biggr]_3}
Allgemeines
Name	Chrom(III)-sulfat
Andere Namen	Chromsulfat
Summenformel	Cr2(SO4)3 (wasserfrei) Cr2(SO4)3 · n H2O (Hydrate)
Kurzbeschreibung	rotbrauner Feststoff (wasserfrei)[1], grüner oder violetter Feststoff (Hydrate)[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10101-53-8 (wasserfrei) 15244-38-9 (Monohydrat) 10031-37-5 (Pentahydrat) ECHA-InfoCard Vorlage:Wikidata-Einbindung PubChem Vorlage:Wikidata-Einbindung DrugBank Vorlage:Wikidata-Einbindung Wikidata [[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	392,16 g·mol−1 (wasserfrei) 716,45 g·mol−1 (Dodecahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,01 g·cm−3 (Anhydrat bei 20 °C )[3]
Schmelzpunkt	90 °C[4]
Löslichkeit	schlecht in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [5] H- und P-Sätze H: 302​‐​332​‐​315​‐​317​‐​319 P: 261​‐​280​‐​305+351+338​‐​302+352​‐​501 [5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Chrom(III)-sulfat (Cr₂(SO₄)₃) ist ein Salz der Schwefelsäure.

Darstellung

Chrom(III)-sulfat kann durch die Reduktion von Dichromaten dargestellt werden:

Durch Reaktion von Kaliumdichromat, Schwefelsäure und Schwefelwasserstoff kann Chrom(III)-sulfat hergestellt werden. Als Nebenprodukte entstehen Kaliumsulfat und Wasser:

$ \mathrm {4\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+13\ H_{2}SO_{4}+3\ H_{2}S} $  Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \mathrm{\rightarrow 4 \ Cr_2(SO_4)_3 + 4 \ K_2SO_4 + 16 \ H_2O}

Alternativ ist zum Beispiel auch der Einsatz von Ethanol statt Schwefelwasserstoff möglich, wobei – neben dem Chrom(III)-sulfat – Kaliumsulfat, Essigsäure und Wasser entstehen:

Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \mathrm{2 \ K_2Cr_2O_7 + 8 \ H_2SO_4 + 3 \ C_2H_5OH}  Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \mathrm{\rightarrow 2 \ Cr_2(SO_4)_3 + 2 \ K_2SO_4 + 3 \ CH_3COOH + 11 \ H_2O}

Über diese Reaktionen erhält man allerdings kristallwasserhaltiges Chrom(III)-sulfat. Das Anhydrat lässt sich durch Entfernen des Kristallwassers bei 280 °C im CO₂-Strom darstellen.^[6]

Eigenschaften

Kristallwasserhaltiges Chrom(III)-sulfat

Wasserfrei bildet Chrom(III)-sulfat rot-braune, hexagonale Kristalle;^[1] mit Kristallwasser als Pentahydrat (Cr₂(SO₄)₃ · 5 H₂O) ist es dunkelgrün. Das Dodecahydrat und das Octadecahydrat sind hingegen lila bis violett.^[2]

Absolut wasserfreies Chrom(III)-sulfat ist in Wasser unlöslich^[6], die kristallwasserhaltigen Formen sind hingegen unter Bildung von blau bis violett gefärbten Aquakomplexen wasserlöslich, die beim Erhitzen in grün gefärbte Sulfatokomplexe übergehen.^[7]

Verwendung

Chrom(III)-sulfat wird als Textilbeize oder zur Gerbung von Leder verwendet. Es wird zudem als Ausgangsstoff für andere Chromverbindungen benutzt.^[3][2]

Einzelnachweise