Chrom(III)-sulfat

Strukturformel
	$ \mathrm {\ {\Biggl [}} $$ \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}} $
Allgemeines
Name	Chrom(III)-sulfat
Andere Namen	Chromsulfat
Summenformel	Cr2(SO4)3 (wasserfrei); Cr2(SO4)3 · n H2O (Hydrate);
Kurzbeschreibung	rotbrauner Feststoff (wasserfrei), grüner oder violetter Feststoff (Hydrate)
Externe Identifikatoren/Datenbanken
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Eigenschaften
Molare Masse	392,16 g·mol−1 (wasserfrei); 716,45 g·mol−1 (Dodecahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,01 g·cm−3 (Anhydrat bei 20 °C )
Schmelzpunkt	90 °C
Löslichkeit	schlecht in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
H- und P-Sätze	H: 302‐332‐315‐317‐319
	P: 261‐280‐305+351+338‐302+352‐501
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Chrom(III)-sulfat (Cr₂(SO₄)₃) ist ein Salz der Schwefelsäure.

Darstellung

Chrom(III)-sulfat kann durch die Reduktion von Dichromaten dargestellt werden:

Durch Reaktion von Kaliumdichromat, Schwefelsäure und Schwefelwasserstoff kann Chrom(III)-sulfat hergestellt werden. Als Nebenprodukte entstehen Kaliumsulfat und Wasser:

\mathrm {4\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+13\ H_{2}SO_{4}+3\ H_{2}S}

\mathrm {\rightarrow 4\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+4\ K_{2}SO_{4}+16\ H_{2}O}

Alternativ ist zum Beispiel auch der Einsatz von Ethanol statt Schwefelwasserstoff möglich, wobei – neben dem Chrom(III)-sulfat – Kaliumsulfat, Essigsäure und Wasser entstehen:

\mathrm {2\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+8\ H_{2}SO_{4}+3\ C_{2}H_{5}OH}

\mathrm {\rightarrow 2\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+2\ K_{2}SO_{4}+3\ CH_{3}COOH+11\ H_{2}O}

Über diese Reaktionen erhält man allerdings kristallwasserhaltiges Chrom(III)-sulfat. Das Anhydrat lässt sich durch Entfernen des Kristallwassers bei 280 °C im CO₂-Strom darstellen.^[6]

Eigenschaften

Kristallwasserhaltiges Chrom(III)-sulfat

Chrom(III)-sulfatlösung

Wasserfrei bildet Chrom(III)-sulfat rot-braune, hexagonale Kristalle;^[1] mit Kristallwasser als Pentahydrat (Cr₂(SO₄)₃ · 5 H₂O) ist es dunkelgrün. Das Dodecahydrat und das Octadecahydrat sind hingegen lila bis violett.^[2]

Absolut wasserfreies Chrom(III)-sulfat ist in Wasser unlöslich^[6], die kristallwasserhaltigen Formen sind hingegen unter Bildung von blau bis violett gefärbten Aquakomplexen wasserlöslich, die beim Erhitzen in grün gefärbte Sulfatokomplexe übergehen.^[7]

Verwendung

Chrom(III)-sulfat wird als Textilbeize oder zur Gerbung von Leder verwendet. Es wird zudem als Ausgangsstoff für andere Chromverbindungen benutzt.^[3]^[2]

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 SLAC: PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 Jürgen Falbe, Manfred Regitz (Hrsg.): RÖMPP-Lexikon Chemie 10. Auflage. Thieme-Verlag, Stuttgart 1996, ISBN 3-13-734610-X.
↑ ^3,0 ^3,1 ^3,2 Eintrag zu Chrom(III)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
↑ jtbaker.com - Chromium Sulfate.
↑ ^5,0 ^5,1 ^5,2 Datenblatt Chrom(III)-sulfat bei AlfaAesar (PDF) (JavaScript erforderlich).
↑ ^6,0 ^6,1 Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie - Nr. 52 Chrom, Die Verbindungen (ohne Komplexbindungen mit neutralen Liganden), 8. Auflage Berlin, 1962.
↑ Jander-Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 5. Auflage, S. Hirzel, Stuttgart-Leipzig 1965, S. 225

[slac-1] 1,0 ^1,1 SLAC: PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS.

[Römpp-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 Jürgen Falbe, Manfred Regitz (Hrsg.): RÖMPP-Lexikon Chemie 10. Auflage. Thieme-Verlag, Stuttgart 1996, ISBN 3-13-734610-X.

[GESTIS-3] 3,0 ^3,1 ^3,2 Eintrag zu Chrom(III)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).

[4] tbaker.com - Chromium Sulfate.

[alfa-5] 5,0 ^5,1 ^5,2 Datenblatt Chrom(III)-sulfat bei AlfaAesar (PDF) (JavaScript erforderlich).

[Gmelin-6] 6,0 ^6,1 Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie - Nr. 52 Chrom, Die Verbindungen (ohne Komplexbindungen mit neutralen Liganden), 8. Auflage Berlin, 1962.

[7] Jander-Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 5. Auflage, S. Hirzel, Stuttgart-Leipzig 1965, S. 225

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Chrom(III)-sulfat

Darstellung

Eigenschaften

Verwendung

Einzelnachweise

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