Cobalt(II)-sulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-sulfat
Andere Namen	Cobaltsulfat; Cobaltvitriol;
Summenformel	CoSO4; CoSO4 · 7 H2O (Heptahydrat);
Kurzbeschreibung	karminrote Kristalle (Heptahydrat)
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	Vorlage:Wikidata-Einbindung
PubChem	24965
DrugBank	Vorlage:Wikidata-Einbindung
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	154,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,71 g·cm−3 (Anhydrat bei 20 °C); 1,95 g·cm−3 (Heptahydrat); 3,08 g·cm−3 (Monohydrat);
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 735 °C
Löslichkeit	gut in Wasser (383 g·l−1 bei 25 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 350i‐341‐360F‐302‐334‐317‐410
	P: 201‐281‐308+313‐304+341‐302+352
MAK	aufgehoben, da cancerogen
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Das Cobalt(II)-sulfat ist ein violettes, hygroskopisches Salz der Schwefelsäure. Das giftige, krebserzeugende Pulver nimmt an feuchter Luft Hydratwasser auf und bildet das hellviolette bis karminrote Cobalt(II)-sulfat-Heptahydrat aus. Abhängig von der Temperatur treten auch das Hexahydrat und das Monohydrat auf.

Vorkommen

Cobalt(II)-sulfat tritt selten in Form von einigen Kristallhydrat-Mineralien entlang der Oxidationszonen von primären Cobaltmineralien (wie Skutterudit oder Cobaltit) auf. Dies sind: Biebierit (Heptahydrat), Moorhouseit (Co,Ni,Mn)SO₄·6 H₂O, Aplowit (Co,Mn,Ni)SO₄·4 H₂O und Cobaltkieserit (Monohydrat).

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-sulfat entsteht bei Einwirkung von Schwefelsäure auf elementares Cobalt oder auf Cobaltoxide wie Cobalt(II)-oxid.

Eigenschaften

Cobalt(II)-sulfat

Cobalt(II)-sulfat bildet orthogonale Kristalle, wogegen das Hepta- und Monohydrat monokline Kristallstrukturen ausbildet.^[2] Das Heptahydrat spaltet bei 41,5 °C Kristallwasser ab und bildet das violette Hexahydrat. Dieses wiederum setzt sich durch Abspaltung von Kristallwasser bei 71 °C zum roten Monohydrat um.

Verwendung

Cobalt(II)-sulfat wird zur Herstellung von Pigmenten, Glasuren, in der Porzellanmalerei, zur Tonung von Papieren (Fotografie), in Bädern für Cobalt-Electroplating und zur Spurenelementsupplementierung in der Aquaristik u. a. verwendet.

Zudem wurde das Salz in den 1960-Jahren Bier beigemischt, um die Stabilität des Schaumes zu erhöhen. ^[5]

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 Eintrag zu Cobalt(II)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
↑ ^2,0 ^2,1 SLAC: PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS
↑ ^3,0 ^3,1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger <ref>-Tag vorhanden: Für die Referenz namens ESIS wurde kein Text angegeben.
↑ Datenblatt Cobalt(II)-sulfat bei Merck
↑ C. Thomas: Spezielle Pathologie. Schattauer Verlag, 1996, ISBN 3-7945-2110-2, S. 179

[GESTIS-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 Eintrag zu Cobalt(II)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).

[slac-2] 2,0 ^2,1 SLAC: PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS

[ESIS-3] 3,0 ^3,1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger <ref>-Tag vorhanden: Für die Referenz namens ESIS wurde kein Text angegeben.

[Merck-4] Datenblatt Cobalt(II)-sulfat bei Merck

[5] C. Thomas: Spezielle Pathologie. Schattauer Verlag, 1996, ISBN 3-7945-2110-2, S. 179

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Cobalt(II)-sulfat

Vorkommen

Gewinnung und Darstellung

Eigenschaften

Verwendung

Einzelnachweise

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