Selenhexafluorid
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- Selenverbindung
- Fluorverbindung
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Selenhexafluorid | |||||||||
| Summenformel | SeF6 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloses, giftiges Gas mit stechendem Geruch[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 192,95 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig | |||||||||
| Dichte |
8,69 kg·m−3[1] | |||||||||
| Sublimationspunkt |
−46,6 °C[1] | |||||||||
| Löslichkeit |
wasserunlöslich (langsame Hydrolyse)[1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||
| ΔHf0 |
−1030 kJ·mol−1[3] | |||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Selenhexafluorid (SeF6) ist eine anorganische chemische Verbindung der Elemente Selen und Fluor. Selen liegt in seiner höchsten Oxidationsstufe +VI vor. Unter Normalbedingungen ist Selenhexafluorid ein farbloses, giftiges, leicht kondensierbares Gas.
Darstellung
Ähnlich wie Schwefelhexafluorid lässt sich Selenhexafluorid aus den Elementen herstellen (Direktsynthese).
- $ \mathrm {Se+3\ F_{2}\longrightarrow SeF_{6}} $
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Physikalisch interessant ist Selenhexafluorid durch seine in Gasform relativ hohe Dichte. Der Sublimationspunkt liegt bei Normaldruck bei −46,6 °C.[1] Unter Druck und im geschlossenen System zeigt die feste Substanz auch einen Schmelz- und Siedepunkt.[3] Seine kritische Temperatur liegt bei 72,4 °C, die Tripelpunkt-Temperatur bei −34,8 °C.
Chemische Eigenschaften
Selenhexafluorid ist aufgrund seines symmetrischen, dichten Molekülbaus ähnlich reaktionsträge wie Schwefelhexafluorid, wenngleich thermisch etwas instabiler. Im Gegensatz zu seinem höheren Homologen Tellurhexafluorid wird es von Wasser nur sehr träge hydrolysiert, wobei Fluorwasserstoff und Selensäure entstehen.
Verwendung
Selenhexafluorid wird als elektrischen Isolator in Bogenlampen-Elektroden und ähnlichem verwendet.[6]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Eintrag zu Selenhexafluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ 3,0 3,1 Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 628–629.
- ↑ 4,0 4,1 4,2 Georg Kimmerle: „Vergleichende Untersuchungen der Inhalationstoxicität von Schwefel-, Selen- und Tellurhexafluorid“, in: Archiv für Toxikologie, 1960, 18 (2), S. 140–144; doi:10.1007/BF00605645.
- ↑ 5,0 5,1 5,2 Eintrag zu Selenhexafluorid in der ChemIDplus-Datenbank der United States National Library of Medicine (NLM).
- ↑ Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR): ToxFAQs for Selenium Hexafluoride.
Literatur
- Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 10, Selen, Teil B 2, S. 39–66.