Selendioxid
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- Selenverbindung
- Oxid
| Strukturformel | ||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Selendioxid | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | SeO2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
weiße, hygroskopische Nadeln[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 110,96 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte |
3,95 g·cm−3 (15 °C)[2] | |||||||||
| Sublimationspunkt |
315 °C[2] | |||||||||
| Dampfdruck |
16 hPa (70 °C)[2] | |||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser (384 g·l−1 bei 20 °C)[2] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| MAK |
0,05 mg·m−3[2] | |||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Selendioxid (SeO2) ist ein Feststoff, der ab 315 °C sublimiert.[2] Es bildet sich z. B. bei der Verbrennung von elementarem Selen (Se) mit Sauerstoff.
Andere Oxide des Selens sind Selenmonoxid (SeO) und Selentrioxid (SeO3).
Eigenschaften
Selendioxid bildet glänzende, weiße, sublimierbare Nadeln. Beim Erhitzen unter Druck bildet sich eine orangegelbe Schmelze.
Selendioxid ist gut wasserlöslich und wirkt hygroskopisch. Mit Wasser bildet es dabei selenige Säure (H2SeO3), eine mittelstarke Säure, deren Salze Selenite oder Oxoselenate(IV) genannt werden. Diese wirkt weniger reduzierend als die verwandte schweflige Säure, im sauren Milieu ist sie dagegen ein Oxidationsmittel:
- $ \mathrm {\ H_{2}SeO_{3}+4\ H^{+}+4\ e^{-}\rightleftharpoons \ Se+3\ H_{2}O\qquad {\mathit {E}}^{\circ }=+0,74\ V\quad (pH=0)} $
Ebenso leicht löslich ist Selendioxid in Alkohol und konzentrierter Schwefelsäure.
Mit konzentrierten, starken Säuren kann Selendioxid hydrolyseempfindliche Selen(IV)-Verbindungen wie z. B. Selenoxychlorid (SeOCl2) bilden.
Herstellung
Selen(IV)-oxid wird direkt aus den Elementen Selen und Sauerstoff hergestellt oder durch Wasserentzug aus seleniger Säure.[3]
- $ \mathrm {Se+O_{2}\longrightarrow \ SeO_{2}} $
- $ \mathrm {H_{2}SeO_{3}\longrightarrow \ SeO_{2}+H_{2}O} $
Verwendung
Selendioxid wird als Oxidationsmittel bei der Synthese organischer Substanzen wie z. B. der Riley-Oxidation eingesetzt.
Wenn schwere Formen von Schuppen vorliegen, wird Selendioxid als Zusatz in Shampoos verwendet.
Sicherheitshinweise
Selendioxid ist wie Selen und seine Verbindungen stark giftig. Der MAK-Wert (berechnet auf Selen) beträgt 0,1 mg/m³. Seine Aufnahme kann durch die intakte Haut erfolgen. Erforderlicher Arbeitsschutz: Staubschutzmaske, Gummihandschuhe, Absaugung und Belüftung am Arbeitsplatz.
Einzelnachweise
- ↑ Helmut Sitzmann in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 Eintrag zu CAS-Nr. 7446-08-4 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 428–429.
