Selendioxid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Selendioxid
Andere Namen	Selen(IV)-oxid Selenigsäureanhydrid
Summenformel	SeO2
Kurzbeschreibung	weiße, hygroskopische Nadeln[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7446-08-4 ECHA-InfoCard Vorlage:Wikidata-Einbindung PubChem 24007 DrugBank Vorlage:Wikidata-Einbindung Wikidata [[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	110,96 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,95 g·cm−3 (15 °C)[2]
Sublimationspunkt	315 °C[2]
Dampfdruck	16 hPa (70 °C)[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser (384 g·l−1 bei 20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 331​‐​301​‐​373​‐​410 P: 273​‐​309+310​‐​304+340​‐​314 [2]
MAK	0,05 mg·m−3[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Selendioxid (SeO₂) ist ein Feststoff, der ab 315 °C sublimiert.^[2] Es bildet sich z. B. bei der Verbrennung von elementarem Selen (Se) mit Sauerstoff.

Andere Oxide des Selens sind Selenmonoxid (SeO) und Selentrioxid (SeO₃).

Eigenschaften

Selendioxid bildet glänzende, weiße, sublimierbare Nadeln. Beim Erhitzen unter Druck bildet sich eine orangegelbe Schmelze.

Selendioxid ist gut wasserlöslich und wirkt hygroskopisch. Mit Wasser bildet es dabei selenige Säure (H₂SeO₃), eine mittelstarke Säure, deren Salze Selenite oder Oxoselenate(IV) genannt werden. Diese wirkt weniger reduzierend als die verwandte schweflige Säure, im sauren Milieu ist sie dagegen ein Oxidationsmittel:

$ \mathrm {\ H_{2}SeO_{3}+4\ H^{+}+4\ e^{-}\rightleftharpoons \ Se+3\ H_{2}O\qquad {\mathit {E}}^{\circ }=+0,74\ V\quad (pH=0)} $

Ebenso leicht löslich ist Selendioxid in Alkohol und konzentrierter Schwefelsäure.

Mit konzentrierten, starken Säuren kann Selendioxid hydrolyseempfindliche Selen(IV)-Verbindungen wie z. B. Selenoxychlorid (SeOCl₂) bilden.

Herstellung

Selen(IV)-oxid wird direkt aus den Elementen Selen und Sauerstoff hergestellt oder durch Wasserentzug aus seleniger Säure.^[3]

$ \mathrm {Se+O_{2}\longrightarrow \ SeO_{2}} $

$ \mathrm {H_{2}SeO_{3}\longrightarrow \ SeO_{2}+H_{2}O} $

Verwendung

Selendioxid wird als Oxidationsmittel bei der Synthese organischer Substanzen wie z. B. der Riley-Oxidation eingesetzt.

Wenn schwere Formen von Schuppen vorliegen, wird Selendioxid als Zusatz in Shampoos verwendet.

Sicherheitshinweise

Selendioxid ist wie Selen und seine Verbindungen stark giftig. Der MAK-Wert (berechnet auf Selen) beträgt 0,1 mg/m³. Seine Aufnahme kann durch die intakte Haut erfolgen. Erforderlicher Arbeitsschutz: Staubschutzmaske, Gummihandschuhe, Absaugung und Belüftung am Arbeitsplatz.

Einzelnachweise