Ammoniumcyanid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumcyanid
Summenformel	CH4N2
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff mit Geruch nach Ammoniak
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	Vorlage:Wikidata-Einbindung
PubChem	159440
DrugBank	Vorlage:Wikidata-Einbindung
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	41,04 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,02 g·cm−3
Löslichkeit	sehr leicht löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 330‐310‐300‐410
	EUH: 032
	P:
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumcyanid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Cyanide. Es ist das Ammoniumsalz der Blausäure. In reiner Form bildet es farblose, würfelförmige Kristalle, die aufgrund langsamer Zersetzung gleichzeitig nach Ammoniak und Blausäure riechen.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumcyanid kann durch trockenes Erhitzen von Ammoniumhexacyanidoferrat(II), (NH₄)₄[Fe(CN)₆] · 3 H₂O oder einem Gemisch von Kaliumcyanid und Ammoniumchlorid hergestellt werden. Bei gelindem Erwärmen im Wasserbad schmilzt das Gemisch und entwickelt dampfförmiges Ammoniumcyanid, das mit einer Eis-Kochsalzmischung zur Kondensation gebracht werden kann:

$\mathrm {KCN+NH_{4}Cl\longrightarrow NH_{4}CN+KCl}$

Ferner bildet es sich beim Überleiten von trockenem Ammoniak über in einer Porzellanschale glühende Kohlen und Auffangen des Cyanides in einer gekühlten Vorlage.

Eigenschaften

Ammoniumcyanid ist unter Kühlung unzersetzt haltbar, während es sich an der Luft bei gewöhnlicher Temperatur schon merklich zersetzt. Der Dampf lässt sich entzünden, er verbrennt mit gelblicher Flamme zu Ammoniumcarbonat. Die wässrige Lösung von Ammoniumcyanid reagiert alkalisch. In Ethanol ist es etwas besser löslich als in Wasser. Mit Brom und Chlor reagiert Ammoniumcyanid unter Wärmeentwicklung, durch Kaliumpermanganat wird es direkt zu Harnstoff oxidiert. Ammoniumcyanid ist ähnlich giftig wie Blausäure.

Ammoniumcyanid kristallisiert in einem Tetraeder-Kristallsystem mit der Raumgruppe P4₂/mcm.^[1]

Sicherheitshinweise

Alle wasserlöslichen Cyanide sind giftig, wobei sie durch Blockieren des Enzyms Cytochrom-c-Oxidase in der Atmungskette zum Ersticken führen. Beim Arbeiten mit der Substanz sind Schutzhandschuhe, Staubmaske und Atemschutz Gasfilter B zu verwenden. Weiterhin sollte immer dann, wenn mit dem Auftreten von Blausäure gerechnet werden muss, unbedingt im Abzug gearbeitet werden.

Lagerung

Ammoniumcyanid sollte kühl und unter striktem Sauerstoff- und Feuchtigkeitsausschluss gelagert werden.

Literatur

Brockhaus ABC. Band 1 A–K, VEB F.A. Brockhaus Verlag, Leipzig 1965.

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 Jean Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 586 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^2,0 ^2,1 Nicht explizit in EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Blausäuresalze“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. März 2011 (JavaScript erforderlich) Referenzfehler: Ungültiges <ref>-Tag. Der Name „ESIS“ wurde mehrere Male mit einem unterschiedlichen Inhalt definiert.

[Jean_Ans,_Ellen_Lax-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 Jean Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 586 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[ESIS-2] 2,0 ^2,1 Nicht explizit in EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Blausäuresalze“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. März 2011 (JavaScript erforderlich) Referenzfehler: Ungültiges <ref>-Tag. Der Name „ESIS“ wurde mehrere Male mit einem unterschiedlichen Inhalt definiert.

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[2]