Myosmin
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| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Myosmin | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C9H10N2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelblicher Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 146,19 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Schmelzpunkt |
42–44 °C [1] | |||||||||
| Siedepunkt |
82–83 °C (0,7 hPa)[1] | |||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Myosmin ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Tabakalkaloide. Sie ist aus einem Pyridin- und einen Dihydropyrrolring aufgebaut.
Vorkommen
Myosmin ist in Tabakpflanzen enthalten. Des Weiteren konnte es auch im Bereich von 0,2–2 ng/g in Nüssen und auch im Mais nachgewiesen werden.[3]
Herstellung
Die Synthese von Myosmin kann auf verschiedene Arten bewerkstelligt werden. Eine Möglichkeit ist die Reaktion eines Esters der Nicotinsäure mit geschütztem Butyrolactam.[4]
Biosynthetisch kann Myosmin durch Dehydrogenierung von Nornicotin erhalten werden. Hierbei ist es ein Zwischenprodukt des Abbaus von Nornicotin zu Nicotinsäure. Dass Myosmin jedoch auch in Pflanzen nachgewiesen werden konnte, welche kein Nicotin produzieren, lässt noch auf weitere bisher nicht bekannte Biosynthesewege schließen.[3]
Eigenschaften
Bei Myosmin handelt es sich um einen gelblichen Feststoff mit einem Schmelzbereich von 42–44 °C, der sich bei Raumtemperatur langsam braun färbt.
Verwendung
Myosmin kann zur Synthese von Nornicotin verwendet werden. Hierzu wird es entweder mit Wasserstoff am Palladium-Aktivkohle-Katalysator[5] oder mit Natriumborhydrid[6] reduziert.
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Datenblatt Myosmin bei AlfaAesar (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ 2,0 2,1 Datenblatt Myosmine bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ 3,0 3,1 Dissertation Susanna Glas.
- ↑ S. Brandänge, L. Lindblom, Acta Chem. Scand. B 1976, 30, 93.
- ↑ Haines, J. Am. Chem. Soc. 1945, 67, 1258–1260. doi:10.1021/ja01224a011
- ↑ T. J. Dickerson, K. D. Janda; J. Am. Chem. Soc. 2002, 124, 13, 3220–3221; doi:10.1021/ja017774f, PMID 11916401.