Natriumiodat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumiodat
Andere Namen	iodsaures Natrium
Summenformel	NaIO3
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	Vorlage:Wikidata-Einbindung
PubChem	Vorlage:Wikidata-Einbindung
DrugBank	Vorlage:Wikidata-Einbindung
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	197,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,28 g·cm−3
Löslichkeit	mäßig in Wasser (19,8 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐302‐334
	P: 220‐261‐342+311
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumiodat ist eine chemische Verbindung (genauer das Natriumsalz der Iodsäure) aus der Gruppe der Iodate. Es ist ein licht-, luft- und feuchtigkeitsempfindlicher, farb- und geruchloser Feststoff.

Vorkommen

Natürlich kommt Natriumiodat in einigen Mineralien und Verbindungen z.B. als Beimengung in Chilesalpeter vor.

Gewinnung und Darstellung

Natriumiodat kann durch Reaktion einer Natrium enthaltenden Base wie zum Beispiel Natriumhydroxid mit Iodsäure hergestellt werden:

\mathrm {HIO_{3}+NaOH\longrightarrow NaIO_{3}+H_{2}O}

Weiterhin ist die Darstellung durch Reaktion von Iod mit einer heißen Natriumhydroxidlösung möglich:

\mathrm {3\;I_{2}+6\;NaOH\longrightarrow NaIO_{3}+5\;NaI+3\;H_{2}O}

Eigenschaften

Natriumiodat ist ein Oxidationsmittel. Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem mit den Gitterparametern a = 5,75 Å, b = 6,37 Å und c = 4,05 Å.^[2]

Verwendung

Natriumiodat wird als Konservierungsmittel in der Lebensmittelindustrie und als Zusatzstoff in iodiertem Speisesalz eingesetzt.

Siehe auch

Kaliumiodat
Natriumperiodat NaIO₄

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 Datenblatt Sodium iodate, puriss. p.a., ≥99.5% (RT) bei Sigma-Aldrich (PDF).
↑ I. Náray-Szabó, J. Neugebauer: "The Crystal Structure of Sodium Iodate" in J. Am. Chem. Soc. 1947, 69(6), S. 1280-1283. doi:10.1021/ja01198a016

[Sigma-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 Datenblatt Sodium iodate, puriss. p.a., ≥99.5% (RT) bei Sigma-Aldrich (PDF).

[Szabo-2] I. Náray-Szabó, J. Neugebauer: "The Crystal Structure of Sodium Iodate" in J. Am. Chem. Soc. 1947, 69(6), S. 1280-1283. doi:10.1021/ja01198a016

[1]

[2]