Nickel(II)-sulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nickel(II)-sulfat
Andere Namen	Nickelsulfat
Summenformel	NiSO4
Kurzbeschreibung	wasserfrei: gelbe Kristalle; Hexahydrat: geruchlose, smaragdgrüne bis blaue Kristalle;
Externe Identifikatoren/Datenbanken
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PubChem	Vorlage:Wikidata-Einbindung
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Eigenschaften
Molare Masse	wasserfrei: 154,756 g·mol−1; Hexahydrat: 262,8477 g·mol−1;
Aggregatzustand	fest
Dichte	wasserfrei: 3,68 g·cm−3 ; Hexahydrat: 2,07 g·cm−3;
Schmelzpunkt	Hexahydrat: 53 °C
Siedepunkt	thermische Zersetzung: 840 °C
Löslichkeit	650 g·l−1 in Wasser (20 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 350i‐341‐360D‐372‐332‐302‐315‐334‐317‐410
	P: 201‐280‐273‐308+313‐342+311‐302+352
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nickel(II)-sulfat ist das Nickel salz der Schwefelsäure. Es besteht aus je einem Nickel-Kation (Ni²⁺) und einem Sulfat-Anion (SO₄²⁻). Beim Erhitzen über 840 °C tritt Zersetzung unter Bildung von giftigen Dämpfen (Nickelmonoxid, Schwefeltrioxid) auf. In wässriger Lösung bildet Nickel(II)-sulfat schwache Säuren.

Vorkommen

In der Natur kommt das Heptahydrat des Nickel(II)-sulfats als Mineral Morenosit vor.^[4]

Darstellung

Nickel(II)-sulfat kann dargestellt werden durch Reaktion von Nickel mit verdünnter Schwefelsäure und anschließender Kristallisation.

Hydrate

Nickel(II)-sulfat-Hexahydrat

Nickel(II)-sulfat existiert neben der wasserfreien Form auch als Hepta- und Hexahydrat. Das Heptahydrat liegt in Form von dunkelgrünen Kristallen vor. Bei 31,5 °C wird aus dem Heptahydrat Hexahydrat, das smaragdgrün bis blau ist. Die wasserfreie, gelbe Form tritt bei Temperaturen über 103 °C auf.^[5]

Verwendung

Nickel(II)-sulfat ist die technisch wichtigste Nickelverbindung. Es dient zur Herstellung von anderen Nickelverbindung und Katalysatoren.^[5] Die wässrigen Lösungen von Nickel(II)-sulfat und Nickel(II)-chlorid NiCl₂ werden zur galvanischen Abscheidung von metallischen Nickelschichten verwendet. Weiterhin wird es in der Färberei als Beizmittel und bei der Herstellung von Gasmasken verwendet.

Sicherheitshinweise

Nickel(II)-sulfat wurde beim Mensch bekanntermaßen als krebserzeugenden Stoff (Kategorie 1) eingestuft (TRGS 905).^[1] Der Stoff kann zu Kontaktallergien führen. Nach dem Verschlucken treten Reizungen des Verdauungstrakts auf.

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 ^1,7 Eintrag zu Nickel(II)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)
↑ ^2,0 ^2,1 Datenblatt Nickel(II)-sulfat bei Merck
↑ ^3,0 ^3,1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger <ref>-Tag vorhanden: Für die Referenz namens ESIS wurde kein Text angegeben.
↑ Handbook of Mineralogy - Morenosite (englisch, PDF 66,4 kB)
↑ ^5,0 ^5,1 CD Römpp Chemie Lexikon – Version 1.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1995

[GESTIS-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 ^1,7 Eintrag zu Nickel(II)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)

[Sicherheitsdatenblatt_(Merck)-2] 2,0 ^2,1 Datenblatt Nickel(II)-sulfat bei Merck

[ESIS-3] 3,0 ^3,1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger <ref>-Tag vorhanden: Für die Referenz namens ESIS wurde kein Text angegeben.

[4] Handbook of Mineralogy - Morenosite (englisch, PDF 66,4 kB)

[Römpp-5] 5,0 ^5,1 CD Römpp Chemie Lexikon – Version 1.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1995

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