Quecksilber(I)-sulfat
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- Quecksilberverbindung
- Sulfat
| Strukturformel | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
  
| |||||||||
| Allgemeines | |||||||||
| Name | Quecksilber(I)-sulfat | ||||||||
| Andere Namen |
Mercurosulfat (Handelsname) [1] | ||||||||
| Summenformel | Hg2SO4 | ||||||||
| Kurzbeschreibung |
geruchlose weiße Kristalle[1] | ||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||
| |||||||||
| Eigenschaften | |||||||||
| Molare Masse | 497,24 g·mol−1 | ||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||
| Dichte |
7,56 g·cm−3[2] | ||||||||
| Löslichkeit | |||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
| |||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Quecksilber(I)-sulfat ist eine chemische Verbindung des Schwermetalls Quecksilber mit der Summenformel Hg2SO4.[6] Es kommt seltener als das Quecksilber(II)-sulfat vor.
Gewinnung und Darstellung
Quecksilber(I)-sulfat kann ähnlich der Darstellung von Quecksilber(I)-chlorid durch Reaktion einer Lösung von Quecksilber(I)-nitrat-dihydrat mit Schwefelsäure gewonnen werden.[7]
Eigenschaften
Quecksilber(I)-sulfat liegt in Form von weiß-gelbe Kristallen vor, welche gut löslich in Salpetersäure und wenig löslich Schwefelsäure ist. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2/a. An Licht verfärbt es sich grau.[2]
Verwendung
Verwendung fand Quecksilber(I)-sulfat im Bereich von galvanischen Zellen wie dem Clark-Normalelement oder dem Weston-Normalelement.[8]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Sicherheitsdatenblatt (carloerbareagenti)
- ↑ 2,0 2,1 Jean DAns, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. ISBN 978-3540600350
- ↑ David R. Lide: Handbook of Chemistry and Physics. 87. Auflage, CRC Press, 1998, ISBN 0-84930594-2, S. 4 bis 69.
- ↑ 4,0 4,1 Nicht explizit in EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Anorganische Quecksilberverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. April 2012 (JavaScript erforderlich) Referenzfehler: Ungültiges
<ref>-Tag. Der Name „ESIS“ wurde mehrere Male mit einem unterschiedlichen Inhalt definiert. - ↑ Datenblatt Mercury(I) sulfate bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ J. W. Mellor: Intermediate Inorganic Chemistry. Longmans Green and Company, London 1941, S. 388.
- ↑ Cynthia G. Zoski: Handbook of Electrochemistry. ISBN 978-0-4445-1958-0.
- ↑ Arnold Willmes: Taschenbuch Chemische Substanzen, ISBN 978-3-8171-1787-1.