Sauerstoffdifluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Sauerstoffdifluorid
Andere Namen	Difluoroxid
Summenformel	OF2
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit widerlichem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-41-7 ECHA-InfoCard Vorlage:Wikidata-Einbindung PubChem 24547 DrugBank Vorlage:Wikidata-Einbindung Wikidata [[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	54,00 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,42 g·l−1 (0 °C)[1]
Schmelzpunkt	−223,8 °C[1]
Siedepunkt	−144,8 °C[1]
Löslichkeit	schlecht in Wasser unter langsamer Zersetzung[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben P: siehe oben [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Sauerstoffdifluorid ist ein Fluorid des Sauerstoffs mit der Summenformel OF₂. Es gehört zu den Sauerstofffluoriden und ist einer von sehr wenigen Stoffen, in dem Sauerstoff mit einer positiven Oxidationszahl auftritt. Der manchmal verwendete Name Difluoroxid für diese Verbindung ist falsch, weil Sauerstoff in Oxiden eine negative Oxidationszahl besitzt.

Gewinnung und Darstellung

Über Sauerstoffdifluorid wurde 1929 das erste Mal berichtet, dargestellt wurde es bei der Elektrolyse von geschmolzenem Kaliumfluorid und Fluorwasserstoff in Wasser. Heutzutage wird Sauerstoffdifluorid durch Einleiten von Fluor mit Natronlauge oder Kalilauge gewonnen:^[3]

$ \mathrm {2\ F_{2}+2\ NaOH\ \longrightarrow \ OF_{2}+2\ NaF+H_{2}O} $

Eigenschaften

Sauerstoffdifluorid ist eines der stärksten bekannten Oxidationsmittel, das sogar das Edelgas Xenon zu Xenontetrafluorid (XeF₄) oxidieren kann:

$ \mathrm {Xe+2\,OF_{2}\ \longrightarrow \ \ XeF_{4}+O_{2}} $

In Wasser gelöst reagiert Sauerstoffdifluorid mit Wasser zu Fluorwasserstoff und Sauerstoff (Komproportionierung):

$ \mathrm {OF_{2}+H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\,HF+O_{2}} $

Es kondensiert bei −144,8 °C zu einer orangefarbenen Flüssigkeit, die von der Struktur her an Wasser erinnert. Der Bindungswinkel, den die beiden O-F-Bindungen einschließen, beträgt 103°, die Bindungslänge der O-F-Bindungen jeweils 140,5 pm.

Verwendung

Sauerstoffdifluorid wurde als Oxidationsmittel für Raketentreibstoffe^[4] untersucht, da es einen hohen spezifischen Impuls liefert (z.B. zusammen mit Lithiumhydrid 4112 m/s.^[5])

Sicherheitshinweise

Aufgrund seiner extrem starken oxidierenden Wirkung ist Sauerstoffdifluorid ein für Mensch und Tier gefährlicher Stoff.

Einzelnachweise

Weblinks

• IR-Spektrum von Sauerstoffdifluorid