Bortribromid
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| Strukturformel | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||
| Allgemeines | |||||||||
| Name | Bortribromid | ||||||||
| Andere Namen |
Tribromboran | ||||||||
| Summenformel | BBr3 | ||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch[1] | ||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||
| Molare Masse | 250,54 g·mol−1 | ||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | ||||||||
| Dichte |
2,64 g·cm−3[1] | ||||||||
| Schmelzpunkt |
−46 °C[1] | ||||||||
| Siedepunkt |
91 °C[1] | ||||||||
| Dampfdruck |
72 hPa (20 °C)[1] | ||||||||
| Löslichkeit |
heftige Zersetzung in Wasser[1] | ||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
| |||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Bortribromid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Bor und Brom mit der Summenformel BBr3.
Darstellung
Bortribromid lässt sich darstellen:
1. durch Umsetzung von Bortrifluorid mit Aluminiumbromid
- $ \mathrm {BF_{3}+AlBr_{3}\ \rightleftharpoons \ BBr_{3}+AlF_{3}} $
2. durch Umsetzung von Borcarbid mit elementarem Brom im Quarzrohr bei erhöhter Temperatur
- $ \mathrm {B_{4}C+6\ Br_{2}\ \rightarrow \ 4\ BBr_{3}+C} $
Eigenschaften
Bortribromid ist eine sehr giftige, an feuchter Luft rauchende Verbindung, die bei Raumtemperatur als Flüssigkeit vorliegt. Sie ist kommerziell verfügbar und eine starke Lewis-Säure.
Durch Hydrolyse erfolgt eine Zersetzung zu Borsäure und Bromwasserstoffsäure:
- $ \mathrm {BBr_{3}+3\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ B(OH)_{3}+3\ HBr} $
Verwendung
Bortribromid kann zur Spaltung von Ethern unter milden Bedingungen, insbesondere zur schonenden Spaltung von Alkylarylethern benutzt werden. Zusätzlich wird es auch bei der Olefin-Polymerisation und bei Friedel-Crafts-Reaktionen eingesetzt. In der Elektronikindustrie dient es als Borlieferant bei der Dotierung von Halbleitern.