Carbonylsulfid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Carbonylsulfid
Andere Namen	Kohlenoxidsulfid Carbonoxysulfid COS
Summenformel	COS
Kurzbeschreibung	farbloses, übelriechendes Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 463-58-1 ECHA-InfoCard Vorlage:Wikidata-Einbindung PubChem Vorlage:Wikidata-Einbindung DrugBank Vorlage:Wikidata-Einbindung Wikidata [[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	60,07 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,72 g·l−1 (0 °C, 1013 hPa)[1] 1,18 g·cm−3 (flüssig am Siedepunkt)[1]
Schmelzpunkt	−139 °C[1]
Siedepunkt	−50 °C[1]
Dampfdruck	1,13 MPa (20 °C)[1]
Löslichkeit	schlecht in Wasser (1,45 g·l−1)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 220​‐​280​‐​315​‐​319​‐​331​‐​335 P: 210​‐​261​‐​305+351+338​‐​311​‐​410+403 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Carbonylsulfid ist ein farbloses, brennbares, giftiges Gas mit unangenehmem Geruch. Es spielt vor allem in der Atmosphärenchemie eine wichtige Rolle.

Geschichte

Entdeckt wurde es 1867 von dem ungarischen Chemiker Karl von Than. 1868 erhielt von Than für seine Arbeiten über die Absorptionskoeffizienten von COS den Lieben-Preis.

Vorkommen

Carbonylsulfid entsteht vor allem in der Atmosphäre. Es kommt jedoch auch in Erdgas, vulkanischen Gasen, Biogas und als Nebenprodukt in der chemischen Industrie vor.^[3]

Gewinnung und Darstellung

Im Labor lässt sich Carbonylsulfid aus Kaliumthiocyanat und Schwefelsäure darstellen. Dabei entstehen neben Kaliumhydrogensulfat und Ammoniumhydrogensulfat auch gasförmiges COS mit verschiedenen Verunreinigungen, es muss daher gereinigt werden.

Lineare Molekülstruktur und Angabe der Bindungslängen.

Eigenschaften

Das Carbonylsulfid-Molekül weist eine linerare Molekülstruktur auf. Dabei ist ein Kohlenstoffatom jeweils über eine Doppelbindung mit Schwefel und Sauerstoff verknüpft. Es ist isoelektronisch zu Kohlenstoffdioxid und Schwefelkohlenstoff.

An Luft verbrennt es zu Kohlenstoffdioxid und Schwefeldioxid:

$ \mathrm {2\ COS+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ CO_{2}+2\ SO_{2}} $

Mit Wasser oder Wasserdampf hydrolysiert es zu Kohlenstoffdioxid und Schwefelwasserstoff:

$ \mathrm {COS+H_{2}O\longrightarrow CO_{2}+H_{2}S} $

Carbonylsulfid hat eine kritische Temperatur von 101,8 °C und einen kritischen Druck von 63,5 bar.

Atmosphärenchemie

Carbonylsulfid ist ein die Aerosolbildung in der Atmosphäre (und so das Klima) beeinflussendes Gas und das dominierende Schwefelgas in der Atmosphäre. Grund dafür ist seine Langlebigkeit in der Atmosphäre. Es wird wie Distickstoffmonoxid (Lachgas) in der Troposphäre nicht abgebaut und gelangt damit in die Stratosphäre. Dort wird es zu Sulfataerosolen umgewandelt, die Sonnenlicht in den Weltraum reflektieren und so zur Kühlung unseres Planeten beitragen^[4].

Gebildet wird es in der Natur vor allem durch die Einwirkung von Sonnenlicht auf schwefelhaltige organische Verbindungen (z.B. Dimethylsulfoxid und CS) in den oberen Schichten der Ozeane (vor allem Küstengebiete).

Verwendung

Carbonylsulfid wird zur Containerbegasung benutzt.

Biologische Bedeutung

Viele Pflanzen nehmen Carbonylsulfid am Tage als organische Schwefelquelle auf. Die Verbindung spielt auch bei der Bildung von Eiweißketten aus Aminosäuren eine Rolle und es wird angenommen, dass ihr eine wichtige Rolle bei der Entstehung des Lebens zukommt.

Einzelnachweise