Kaliumtetraiodomercurat(II)

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumtetraiodomercurat(II)
Andere Namen	Kaliumtetraiodomercurat; Mayer's Reagens; Nesslersches Reagens; Kaliumquecksilberiodid; Quecksilberkaliumiodid; Thouletsche Lösung;
Summenformel	HgI4K2
Kurzbeschreibung	hellgelber Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	Vorlage:Wikidata-Einbindung
PubChem	24542
DrugBank	Vorlage:Wikidata-Einbindung
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Eigenschaften
Molare Masse	786,48 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	Löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 330‐310‐300‐373‐410
	P: 260‐301+310‐320‐361‐405‐501
MAK	0,1 mg·m−3
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumtetraiodomercurat(II) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Kaliumverbindungen, Iodkomplexe und Quecksilberverbindungen.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumtetraiodomercurat(II) kann durch Reaktion von Quecksilber(II)-chlorid oder Quecksilber(II)-iodid mit Kaliumiodid gewonnen werden.^[3]^[4]

\mathrm {HgCl_{2}+4\ KI\longrightarrow K_{2}[HgI_{4}]+2\ KCl}

\mathrm {HgI_{2}+2\ KI\longrightarrow K_{2}[HgI_{4}]}

Verwendung

Kaliumtetraiodomercurat (auch als Neßlers-Reagenz A bezeichnet, nach Julius Neßler welcher 1856 die Lösung in seiner Dissertation beschrieb) wird in Form einer Lösung zur Stickstoffbestimmung verwendet.^[5] In dieser Neßler-Reaktion bildet Kaliumtetraiodomercurat mit Ammoniak einen rotbraunen Farbkomplex [Hg₂N]I, das Iodid des Kations der Millonschen Base. Der Nachweis ist sehr empfindlich für Ammonium/Ammoniak und wird in der Wasseranalytik zu dessen quantitativer Bestimmung benutzt. Nachteilig ist die Querempfindlichkeit auf einfache Amine, die in stark belebten Wässern (z. B. Fischteiche, Abwasser) reichlich auftreten.

Einzelnachweise

↑ Huey Rong C. Jaw, Margaret M. Mooney, Thomas Novinson, William C. Kaska, Jeffrey I. Zink: Optical properties of the thermochromic compounds disilver tetraiodomercurate⁽²⁻⁾ and dicopper tetraiodomercurate^(2–). In: Inorganic Chemistry. Band 26, Nr. 9, 1987, ISSN 0020-1669, S. 1387–1391, doi:10.1021/ic00256a011.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 Eintrag zu CAS-Nr. 7783-33-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
↑ Acetamid-Lösung mit Nessler’s Reagenz (Sifin)
↑ Holleman-Wiberg: “Lehrbuch der anorganischen Chemie“, Walter de Gruyter Berlin 1964, S. 493
↑ Datenblatt Kaliumtetraiodomercurat(II) bei Merck.

[DOI10.1021/ic00256a011-1] Huey Rong C. Jaw, Margaret M. Mooney, Thomas Novinson, William C. Kaska, Jeffrey I. Zink: Optical properties of the thermochromic compounds disilver tetraiodomercurate⁽²⁻⁾ and dicopper tetraiodomercurate^(2–). In: Inorganic Chemistry. Band 26, Nr. 9, 1987, ISSN 0020-1669, S. 1387–1391, doi:10.1021/ic00256a011.

[GESTIS-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 Eintrag zu CAS-Nr. 7783-33-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).

[3] Acetamid-Lösung mit Nessler’s Reagenz (Sifin)

[4] Holleman-Wiberg: “Lehrbuch der anorganischen Chemie“, Walter de Gruyter Berlin 1964, S. 493

[5] Datenblatt Kaliumtetraiodomercurat(II) bei Merck.

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