Natriumperchlorat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumperchlorat
Andere Namen	Irenat
Summenformel	NaClO4
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser, kristalliner Feststoff [1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7601-89-0 (wasserfrei) 7791-07-3 (Monohydrat) ECHA-InfoCard Vorlage:Wikidata-Einbindung PubChem Vorlage:Wikidata-Einbindung DrugBank Vorlage:Wikidata-Einbindung Wikidata [[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Arzneistoffangaben
ATC-Code	H03BC
Eigenschaften
Molare Masse	122,44 g·mol−1 (wasserfrei) 140,46 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,50 g·cm−3 (wasserfrei) [1] 2,02 g·cm−3 (Monohydrat) [2]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 482 °C (wasserfrei) [1] Zersetzung ab 130 °C (Monohydrat) [2]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser: 2090 g·l−1 (15 °C) [3]
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [4] Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​302 P: 210​‐​221 [1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−382,75 kJ·mol−1.[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Natriumperchlorat ist das Natriumsalz der Perchlorsäure. Es besitzt die Summenformel NaClO₄.

Gewinnung und Darstellung

Die industrielle Herstellung erfolgt in sogenannten Perchloratzellen. Dabei wird in Wasser gelöstes Natriumchlorat elektrolytisch zu Natriumperchlorat oxidiert. Es kann auch Natriumchlorid als Ausgangssubstanz eingesetzt werden, wobei die Zelle erst als Chloratzelle und später (bei ausreichender Konzentration von Natriumchlorat) als Perchloratzelle betrieben wird.^[6]

Eigenschaften

Natriumperchlorat bildet hygroskopische farblose Kristalle.

Verwendung

Der Hauptverwendungszweck von allen Perchloratsalzen ist ihre Nutzung als Sauerstofflieferant in Festtreibstoffen. Anstelle von Natriumperchlorat wird jedoch meist Ammoniumperchlorat verwendet, das industriell in einer Ionenaustauschreaktion durch Umsetzung des Natriumsalzes mit einem Ammoniumsalz hergestellt wird:

$ \mathrm {NaClO_{4}+NH_{4}Cl\longrightarrow NH_{4}ClO_{4}+NaCl} $

Durch die verschiedenen Löslichkeiten der Salze lassen sich diese leicht trennen. Das entstandene Natriumchlorid lässt sich wiederum als Ausgangsprodukt für die Perchloratzelle verwenden.

Anwendung in der Medizin

Perchlorat ist ein monovalentes Anion mit einem ähnlichen Ionenvolumen wie Iod und Technetium (etwa 4×10⁻²³ cm³); es konkurriert mit diesen Ionen am Natrium-Iodid-Symporter.^[7] Natriumperchlorat (Handelsname Irenat^®) hemmt daher kompetitiv die Aufnahme von Iod und Technetium in die Schilddrüse. Es wurde daher früher zur Behandlung der Hyperthyreose eingesetzt. Die einzige heutige Anwendung von Natriumperchlorat ist die Blockade der Schilddrüse bei Verabreichung iodhaltiger Kontrastmittel oder schilddrüsengängiger Radiopharmaka (¹²³I, ¹³¹I, ^99mTc), um die Strahlenbelastung der Schilddrüse gering zu halten, es sei denn, es soll die Schilddrüse selbst dargestellt werden.

Im Rahmen des Perchlorat-Depletions-Tests wird Natriumperchlorat auch zur Diagnostik von Iodverwertungsstörungen verwendet.

Sicherheitshinweise

Natriumperchlorat ist brandfördernd. Bei Verunreinung oder im Gemisch mit anderen Substanzen ist akute Brand- oder Explosionsgefahr gegeben. Bei der Zersetzung bilden sich giftige, aggressive Dämpfe.

Einzelnachweise