Triphosgen


Strukturformel
Struktur von Triphosgen
Allgemeines
Name Triphosgen
Andere Namen
  • Kohlensäure-bis-trichlormethylester
  • Hexachlordimethylcarbonat
  • Bis(trichlormethyl)carbonat
  • BTC
Summenformel C3Cl6O3
Kurzbeschreibung

weißer bis gelblicher Feststoff mit unangenehmen Geruch [1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 32315-10-9
PubChem 94429
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Eigenschaften
Molare Masse 296,74 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

1,6 g·cm−3 [1]

Schmelzpunkt

77–81 °C [1]

Siedepunkt

203–206 °C [1]

Dampfdruck

16 hPa (90 °C)[1]

Löslichkeit

unlöslich in Wasser [1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]
Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 330
P: 304+340 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Triphosgen ist ein starkes Gift, das farblose Kristalle bildet.

Gewinnung und Darstellung

Triphosgen kann durch Chlorierung von Dimethylcarbonat gewonnen werden.[2]

Eigenschaften

Die Verbindung zersetzt sich beim Sieden teilweise unter Abgabe von Phosgen und Diphosgen. Chemisch verhält sich Triphosgen ähnlich wie diese Stoffe, jedoch verlaufen alle Reaktionen langsamer. In den 1930er Jahren wurde diese Verbindung noch als potenzieller Kampfstoff diskutiert. Ihre heutige Bedeutung ist eher gering. Sie wird durch die Atemwege aufgenommen und führt zu lungenödemähnlichen Symptomen wie Hustenreiz, Übelkeit, Kurzatmigkeit und Erbrechen. Im späteren Verlauf können Lungenembolien oder Herzinfarkte auftreten. Auch die Augen werden angegriffen, sodass nach Kontamination eine sofortige Ausspülung der Augen notwendig wird.

Verwendung

Als Synhesechemikalie kann festes Triphosgen in Lösemitteln oft das hochgiftige gasförmige Phosgen ersetzen. Triphosgen wird zur Herstellung von Octalactin B verwendet.[3]

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 1,8 Datenblatt Bis(trichlormethyl)-carbonat bei Merck
  2. YAO Risheng CAI Duoli HAN Xiaozha: The Synthesis of Triphosgene by Chlorination of Dimethyl Carbonate
  3. P. T. O'Sullivan, W. Buhr, M. A.M. Fuhry, J, R. Harrison, J. E. Davies, N. Feeder, D. R. Marshall, J. W. Burton, and A. B. Holmes, J. Am. Chem. Soc., 2004, 126, 2194–2207. (Synteseschema)

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