Zinkfluorid

Kristallstruktur
	__ Zn2+ __ F−
Allgemeines
Name	Zinkfluorid
Andere Namen	Zink(II)-fluorid
Verhältnisformel	ZnF2
Kurzbeschreibung	durchsichtige, monokline Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	Vorlage:Wikidata-Einbindung
PubChem	24551
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Eigenschaften
Molare Masse	103,27 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,95 g·cm−3
Schmelzpunkt	872 °C
Siedepunkt	1500 °C
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser, löslich in Salzsäure, Salpetersäure und Ammoniak; Tetrahydrat wenig löslich in Wasser (15 g·l−1 bei 20 °C);
Brechungsindex	1,502
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 315‐318‐335
	P: 261‐280‐305+351+338
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Zinkfluorid ist eine chemische Verbindung von Zink und Fluor aus der Gruppe der Halogenide.

Gewinnung und Darstellung

Zinkfluorid kann durch direkte Reaktion von Zink mit Fluor^[6] oder durch Reaktion von Fluorwasserstoff mit Zink unter Entstehung von Wasserstoff (H₂) gewonnen werden.^[6] Es kommt auch als Tetrahydrat vor. Alternativ ist auch die Gewinnung aus Fluorwasserstoff und Zinkcarbonat möglich.^[4]

\mathrm {ZnCO_{3}+2\ HF\rightarrow ZnF_{2}+CO_{2}+H_{2}O}

Eigenschaften

Zinkfluorid hat eine Rutil-Kristallstruktur (Raumgruppe P4₂/mnm) mit sechs Zinkatomen was (im Gegensatz zu den anderen Zinkhalogeniden) zu einer ionischen Bindung und der schlechten Löslichkeit in Wasser führt.^[6] Zinkfluorid hydrolysiert in heißen Wasser zu Zinkhydroxidfluorid Zn(OH)F.^[7]

Verwendung

Zinkfluorid dient als Holzschutzmittel^[8] und kann zur Herstellung von anderen Fluorverbindungen wie Phosphortrifluorid verwendet werden.

Weblinks

Einzelnachweise

↑ Thieme Chemistry (Hrsg.): RÖMPP Online - Version 3.5. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart 2009.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 Datenblatt Zinc fluoride bei Sigma-Aldrich (PDF).
↑ ^3,0 ^3,1 Jean de Ans, Ellen Lax: Taschenbuch Fur Chemiker Und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische ... Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 810 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^4,0 ^4,1 Brauer, Georg - Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie, ISBN 3-432-02328-6.
↑ Datenblatt Zinkfluorid (Tetrahydrat) bei AlfaAesar (PDF) (JavaScript erforderlich).
↑ ^6,0 ^6,1 ^6,2 Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements. 2. Auflage, Butterworth-Heinemann, Oxford 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
↑ K SRIVASTAVA, EA SECCO: Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives e-Zn(OH)₂, Zn₅(OH)₈C₁₂.H₂₀, ß- ZnOHC1, and ZnOHF, Canadian Journal of Chemistry, 1967, S. 579–583.
↑ Erwin Riedel: Anorganische Chemie.

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[roempp-1] Thieme Chemistry (Hrsg.): RÖMPP Online - Version 3.5. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart 2009.

[Sigma-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 Datenblatt Zinc fluoride bei Sigma-Aldrich (PDF).

[Jean_Ans,_Ellen_Lax-3] 3,0 ^3,1 Jean de Ans, Ellen Lax: Taschenbuch Fur Chemiker Und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische ... Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 810 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-4] 4,0 ^4,1 Brauer, Georg - Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie, ISBN 3-432-02328-6.

[alfa-Hydrat-5] Datenblatt Zinkfluorid (Tetrahydrat) bei AlfaAesar (PDF) (JavaScript erforderlich).

[Greenwood-6] 6,0 ^6,1 ^6,2 Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements. 2. Auflage, Butterworth-Heinemann, Oxford 1997, ISBN 0-7506-3365-4.

[7] K SRIVASTAVA, EA SECCO: Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives e-Zn(OH)₂, Zn₅(OH)₈C₁₂.H₂₀, ß- ZnOHC1, and ZnOHF, Canadian Journal of Chemistry, 1967, S. 579–583.

[8] Erwin Riedel: Anorganische Chemie.

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