Natriumselenit

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumselenit
Andere Namen	Natriumselenat(IV)
Summenformel	Na2SeO3
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloses, feuchtigkeitsempfindliches Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10102-18-8 26970-82-1 (Pentahydrat) ECHA-InfoCard Vorlage:Wikidata-Einbindung PubChem 24934 DrugBank Vorlage:Wikidata-Einbindung Wikidata [[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 865: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	172,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,4 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	320 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (950 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 300​‐​331​‐​317​‐​411 EUH: 031 P: 273​‐​280 [1]
MAK	0,05 mg·m−3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Natriumselenit ist das Natriumsalz der Selenigen Säure (H₂SeO₃) mit der chemischen Formel Na₂SeO₃. Es liegt in Form nadelförmiger, weißer, hygroskopischer Kristalle vor.

Vorkommen

Natriumselenit kommt natürlich in tierischem Gewebe vor.^[5]

Gewinnung und Darstellung

Das Salz lässt sich durch Auflösen von Selendioxid in Natronlauge gewinnen, wobei die durch Reaktion des Selendioxids mit Wasser entstehende selenige Säure mit dem Natriumhydroxid zu Natriumselenit reagiert:^[6]

$ \mathrm {SeO_{2}+\ H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{3}} $

$ \mathrm {H_{2}SeO_{3}+2\ NaOH\rightarrow Na_{2}SeO_{3}+2\ H_{2}O} $

Nettoreaktion:

$ \mathrm {SeO_{2}+2\ NaOH\rightarrow Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O} $

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Natriumselenit ist ein farb- und geruchloser, feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff.^[1] Er hat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/a.^[2]

Die Standardbildungsenthalpie für festes Natriumselenit liegt bei −959 kJ/mol für das wasserfreie Salz bzw. bei −2404 kJ/mol für das Pentahydrat.^[7]

Das Selenit-Ion ist pyramidal mit C_3v-Symmetrie aufgebaut, der Abstand zwischen Sauerstoff- und Selenatom beträgt 1,74 Å.

Bei ca. 40 °C gibt das Pentahydrat sein Kristallwasser ab.

Chemische Eigenschaften

Aus Natriumselenit wird durch Reduktionsmittel sehr leicht rotes amorphes Selen abgespaltet.

Verwendung

Natriumselenit wird zur Rotfärbung von Glas und Porzellan (Reduktion zu rotem Selen), als Bestandteil von Fixierbädern und zur Prüfung der Keimfähigkeit von Saatgut verwendet. Weiterhin wird es in sehr geringer Konzentration (50–1000 µg) in der Medizin bei Selenmangelerscheinungen (Keshan-Krankheit), in der Krebstherapie und als Zusatzstoff in der Tierernährung eingesetzt. Des Weiteren dient es als Nachweisreagenz für Alkaloide.

In Schweden wird in Kunststoff eingebettetes Natriumselenit zur Fällung von Quecksilberionen als unlösliches Quecksilberselenid in Seen verwendet.

Sicherheitshinweise

Natriumselenit ist stark giftig, in der Kategorie 3B (Verdacht auf Krebs erzeugende Wirkung) bezüglich krebserregender Wirkung, und in der Kategorie C (kein Risiko bei Einhalten der Grenzwerte) bezüglich Leibesfruchtschädigung eingestuft.

Siehe auch

• Natriumselenid Na₂Se
• Natriumselenat Na₂SeO₄

Einzelnachweise

Literatur

• A.F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin/New York 1995. ISBN 3-11-012641-9.
• Autorenkollektiv: Anorganikum. 5. Auflage. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften Berlin 1973.
• Thieme Chemistry (Hrsg.): RÖMPP Online – Version 3.1. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart 2008.